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1、黑龙江省双鸭山市高二下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（ ） A . 3B . 5C . 7D . 92. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ） A . B . C . 1s22s22p3D . 3. （2分） 一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，AlFe（OH）nCl6nm ， n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（ ） A . PAFC用于净
2、化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性4. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . H35Cl、H37Cl属于同素异形体B . 稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SC . 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同D . K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大5. （2分） 某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提
3、高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ） A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B . 镓元素比铝元素金属性弱C . 氮化镓中氮元素显+3价D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子7. （2分） 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变
4、化的主要原因8. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 分子中键长越短键能一定越大，则分子越稳定C . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. （2分） (2016高一下彭州期中) 关于目前常用元素周期表的说法中正确的
5、是（ ）A . 第B族元素种类最多B . 只有第3列到第12列全部是金属元素C . 周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D . 是按原子的质量数由小到大的顺序编制的11. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有8个键，1 个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面12. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列能级中轨道数为3的是（ ） A . s能级B . p能级C . d能级D . f能级13. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中
6、不正确的是（ ） A . 第一电离能由大到小的顺序为NOCB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键14. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A . CO2与H2OB . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H2与C2H415. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B . NO键的极性比CO键的极性小C . 氨易液
7、化与氨分子间存在氢键有关D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2O NH3 F CN COA . B . C . D . 17. （2分） (2016高二下太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ） 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A . AB . BC .
8、 CD . D18. （2分） 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2OB . NH3 BCl3C . PCl3 CH4D . PCl5 CH419. （2分） 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性下列分子中，没有光学活性的是（ ）A . 乳酸：CH3CH（OH）COOHB . 甘油：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）C . 脱氧核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH2CHOD . 核糖：CH2（OH）CH（
9、OH）CH（OH）CH（OH）CHO20. （2分） (2016高一下南昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（ ）A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D . 原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）二、 填空题 (共2题；共9分)21. （5分） (2019高二下吉林月考) 写出符合下列要求的符号。 （1） 第二电子层 s能级_。 （
10、2） n3p能级_。 （3） 第五电子层d能级_。 （4） n4p能级_。 （5） 铜氨络离子的结构式_。 22. （4分） (2018高三上临川期末) 二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 也可表示为ZrO2SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。 已知：ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3 ， 与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完
11、全时pH3.25.28.0请回答下列问题：（1） 已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置： _。 （2） 烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_；滤渣1的化学式为_。 （3） 调节pH=a时，a的范围应该是_；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_。 （4） 本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是： _。 （5） 工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：_。 （6） 一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，
12、另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：_。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018西宁模拟) 铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。 （1） 钴位于元素周期表中第_族,基态Cu的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICuIFe的原因是_。 （2） 有机铁肥三硝酸六尿素合铁(),化学式为:Fe(H2NCONH2)6(NO3)3. 尿素分子中C原子的杂化方式是_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是_
13、。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_。（3） Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。 （4） FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_。 （5） Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_(用含a的式子表达，不化简)。 四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） (2015高二下武汉期中) 氨气在工农业生产中有非常重要的应用 （1） 工业上常用氨气和醋酸二氨和铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）反应方程式为：Cu（NH3）2A
