《【化学】化学反应的限度与速率课时测验 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】化学反应的限度与速率课时测验 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6.2 化学反应的限度与速率 课时测验 一、单选题1在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（）A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了D2化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（） A食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C制造蜂窝煤时加入生石灰D把块状煤碾成粉状再燃烧3下列措施对加快反应速率有明显效果的是（） ANa与水反应时，增加水的用量BAl与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D大理石和盐酸反应制取
2、CO2时，将块状大理石改为粉末状4对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（） A升高温度B增大压强C减小反应物浓度D增大反应物浓度5一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3molL-1。则010s内平均反应速率为（）Av(O2)=0.03molL-1s-1Bv(O2)=0.3molL-1s-1Cv(SO2)=0.03molL-1s-1Dv(SO3)=0.03molL-1s-16把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL1盐酸溶液的
3、烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（） AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ct=c时刻，反应处于平衡Dtc时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降7反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（） A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平
4、衡向逆反应方向移动8我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是（）A放出能量并形成了C-C键B催化剂可提高反应物的平衡转化率C生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%DCH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂9已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g) Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢（） 下列有关该反应的说法错误的是A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能
5、比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率10现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H4011右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）2Z（g） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（） A加催化剂B加大X的投入量C升高温度D增大体积12已知次氯酸是比碳酸还弱
6、的酸，反应：达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）ANaCl固体B固体CNaOH固体D固体13下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（） A升高温度B用Zn粉代替Zn粒C滴加少量的CuSO4溶液D改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应14关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（） A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等15溴水与甲酸可以发生如下反应：。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的
7、关系如下：实验序号开始浓度/初始速率/()10.010.0220.020.0430.030.02现将的溴水和的溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率()应为（）ABCD16对于碳酸钙分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是（）A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压17常温下，向某容积为1L的恒容密闭容器中通入和，发生应：。反应后，测得容器中剩余0.06mol，则下列反应速率的表达正确的是（）ABCD18一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g) H0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法
8、正确的是（）A60s内平均反应速率v(X)0.05mol/(Ls)B其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小D其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半19室温下，用0.1 molL-1Na2S2O3溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是（）A实验中x=8B实验或均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D将装有实验的
9、试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a20如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）这个可逆反应的正确图像为（注：（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）ABCD二、综合题21某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示： （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 22 为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。（1）已知 则 (用含a、b式子表示)。（2）浓度均为0.1 和混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系：
10、(填“”“”或“=”)。（3）工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。 M处是外接直流电源的 极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少 g。（4）以为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：第一步：NO在碱性环境中被氧化为，反应为：；第二步：继续被氧化为，反应为：。溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是 (填“提高”“无影响”或“降低”)。在50时，将NO匀速通过足量浓度为
11、碱性溶液，3min后，测得溶液中浓度为。则该时间段内平均反应速率 (反应前后溶液的体积变化忽略不计)。23已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y根据图示回答： （1）a= ；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/（Lmin） （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母） A使用适当的催化剂B分离出ZC增大容器体积24T、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式 （2）
12、反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为 mol/(Lmin) （3）若升高温度，则v(正) ，v(逆) (填“加快”或“减慢”)。 （4）若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)0.3 molL-1min-1，乙中v(B)0.2 molL-1min-1，则 容器中反应更快。 25 （1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL-1V（H2SO4）/mL反应前溶液温度/金属消失的时间/s10.10丝0.5502050020.10粉末0.550205030.10丝1.
13、0502012540.10丝1.0503550对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是 ；反应规律为： ，反应速率越快。仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。本实验中影响化学反应速率的其他因素还有 。（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作 （填“负极”或“正极”），铁的电极反应式是 ，在铁电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，平衡向正反应方向移动了，故A错误；B、由分析可知，平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C、反应正向移动，B的物质的量分数增大，故C正确；D、由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则ab，故D错误；故答案为：C。【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若a=b，B的浓度应当均为原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，说明减小压强，平衡正向移动。2【答案】C【解析】【解答】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢
