《2019-2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 和 是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COO
2、CH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的3. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NAB . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NAC . 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA4. （2分） (2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：HClHFB . 金
3、属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr5. （2分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F6. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液7. （2分） (2016高一上佛山期中) 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO 、OH的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ） A . 1：1：1B . 1：4：2C .
4、1：2：4D . 1：3：2二、 综合题 (共4题；共29分)8. （10分） (2018高二下南阳开学考) 汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1） 已知：2NO（g）+2CO(g) 2CO2（g）+N2（g）H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂） 2C（s）+O2（g） 2CO（g）H=-221.0KJ/molC（s）+O2（g） CO2（g）H=-393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=_KJmol-1.（2） T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO
5、的浓度如下表 时间/s012345c（NO）10-4mol/L10.04.50c11.501.001.00c（CO）10-3mol/L3.603.05c22.752.702.70则c1合理的数值为（填字母标号）A . 4.20B . 4.00C . 3.50D . 2.50（3） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示： 实验编号T/CO初始浓度/10-3molL-1催化剂的比表面积/m2g-13505801242805801242805. 8082则曲线对应的实验编号为_。（4） 将不同物
6、质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt实验组中以v（CO2）表示的反应速率为_。若a=2，b=1，则c=_。达到平衡时实验组中H2O（g）和实验组中CO的转化率的关系为：2（H2O）_3（CO）（填“”、“”或“=”）。（5） CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）
7、和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2。 负极的电极反应式为_。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。9. （4分） (2018郑州模拟) 砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3
8、+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响_。 （2） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H12As(s)+O2(g)=As2O5(s)H2H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H=_。（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaO
9、H溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_。10. （6分） (2018盐城模拟) 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。 （1） Mn2+基态核外电子排布式为_。 （2） 砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是_。 （3） BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是_。 （4） 在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为_，1mol(ClCH=C
10、H)2AsCl分子中含键的数目为_。 （5） GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) n(Mn) n(As)=_。 11. （9分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后
11、分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 三、 实验题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4SO4溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再
12、与足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1） 步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 gmL-1）_mL。 （3） 在步骤中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为_。 （4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、 实验题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、
