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1、北京市昌平区20172018学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷（100分 90分钟） 2018.1考生须知1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2 本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题（共42分）1环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是ASO2 BCO CN2 DN
2、O22下列气体是黄绿色的是ACO2 BCl2 CNH3 DNO3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A氢氧化铁胶体 B乙醇溶液 C氯化钠溶液 D蔗糖溶液4下列物质难溶于水的是AMgSO4 BNH4Cl CAgNO3 DBaCO3 5下列物质在水中不能发生电离的是 A铜 B碳酸钠固体 C氯化氢气体 D氢氧化钾固体 6砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A酸 B碱 C酸性氧化物 D碱性氧化物7下列反应中，不能体现酸的通性的反应是AFe+H2SO4=FeSO4+H2BAgNO3+HCl=AgCl+HNO3CCaO+2HNO3=
3、Ca(NO3)2+H2ODC + 2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O8下列反应不属于氧化还原反应的是 ACl22KBr=Br22KCl B2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3+ 2H2OC3MgN2Mg3N2D2Na2O22CO2=2Na2CO3O29下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是ACl-Cl2 BFeCl2 FeCl3 CCuO Cu DCO2 Na2CO3 10下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK、H、OHBNa、H、ClCNa、Ca2+、DNa、K、Cl、11下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH-=H2OB铜
4、与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2C银片插入硝酸铜溶液中：Cu2+2Ag = Cu+2Ag+D大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O12某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 1.0mol/LNaCl溶液A该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等13 下列关于物质用途的说法中，不正确的是A氨可用作制冷剂
5、B二氧化硫可用于杀菌消毒C Fe3O4可用于做红色涂料 D碳酸氢钠可用作面粉发酵14下列叙述不正确的是选项事实原因A钠保存在煤油中钠在空气中会发生变化B钠露置在空气中，迅速变暗钠与氧气反应生成过氧化钠C钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红有碱性物质生成D钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体钠有还原性15下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是石灰水 酸性KMnO4 氯水品红溶液紫色石蕊试液A B C D16氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是 AAlN中N元素显-3价B上述反应中，Al2O3是氧化剂 C上
6、述反应中N2被还原D上述反应中碳发生氧化反应 17下列实验不能达到目的的是 A用Na2O2与水反应制氧气B用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+18下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，
7、然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-19下列说法正确的是 A1 mol O2所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为3.011023 C1 mol NH3的质量为10 gD标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02102320氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是 大气中的氮（N2）雷电作用固氮作用NH3或NH4+NO2-XNO3-放电A过程“雷电作用”中发生的反应是：N
8、2 + O2 = 2NO B过程 “固氮作用”中，氮气被还原 C中涉及的反应可能有： 2 NO2 + O2 = 2 NO3 D中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O21碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：过量Cl2适量Cl2 I-IO3-单质X以下说法不正确的是A中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl- BI-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价D通过以上信息
9、，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象第二部分 非选择题（共58分）22（9分）现有下列5种物质： NO、浓H2SO4、浓HNO3、 NaHCO3、高温 SO2。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能使品红溶液褪色的是 。受热分解产生CO2的是 ，写出该反应化学方程式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。23（6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 。（1）该反应中氧化剂是 （填化学式），判断依据是 ；被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。
10、（2）理论上来看，其中CO可用以下 组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是 。a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl224（8分）实验室需要配制1.0mol/LNaCl溶液100mL，按下列操作步骤进行：（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_（选填a、b、c）。 a b c （2）计算、称量。 配制该溶液需称取NaCl固体_g。（3）溶解。在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。（4）转移洗涤。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用
11、少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。 洗涤烧杯内壁的目的是 （5）定容摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写 。（7）为精准配制溶液，需要做到：a保证溶质的质量精准， b保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是 ，是为达到b的是 。将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 转移过程中，不能将溶液洒出若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。25过量NaOH溶液（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：适量盐酸过量Na2CO3溶液过量BaCl2溶液粗盐水精盐水FDB过滤过滤过滤 ACE（1）粗盐水中含有的阳离子有 ，阴离子有 。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示） 。（3）生成沉淀C的离子方程式是 。（4）D中所含离子有 。（5）E的主要成分的化学式是 。 （6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液
