2012年普通高考新课标卷理科综合化学试题与解析快乐化学?化学题库?高考试题 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷) 化学试题 第?卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题:本题共13小题～每小题6分在每小题给出的四个选项中～只有一项是符合题目要求 的7(下列叙述中正确的是( ) A(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 -C(某溶液加入CCl，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I4+D(某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含 有Ag8(下列说法中正确的是( ) A(医用酒精的浓度通常为95% B(单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9(用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不的是正确( ) ((A(分子总数为NCO2混合气体中含有的氧原子数为 2N的和ANO2AB(28 g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为 2N48AC(常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA N D(常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2A10(分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 -1的一元酸H-1的一元碱B11(已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为Ka mol?LA与b mol?LOHW等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A(a,b B(混合溶液的pH,7 +-1++--C(混合溶液中，c(H),mol?L D(混合溶液中，c(H)+c(B),c(OH)+c(A) KW12(分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 1 2 3 4 5 CH CH CHO C2H4O2 CH 24262636 6 7 8 9 10 CH CHO C3H6O2 CH CH 383848410A(CH B(C7H14O C(CH D(C8H18O 716281813(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A(上述四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 第?卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分第22题，第32题为必考题～每个试题考生都必须做答第33题，第40题为选考题～考生根据要求做答 (一)必考题(11题～共129分) 26((14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54 g样的FeClx---品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱的阴离子交换和OH柱，使Cl和OH发生交换交换2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题新课标卷?第 1 页 共 8 页 快乐化学?化学题库?高考试题 --1的盐酸滴定完成后，流出溶液的O用H0.40 mol?L，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeC中xl值:______(列出计算过程); x(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)?n(Cl),1?2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______在实验室中，FeCl2可用铁粉和______反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________; (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO，其反应的离子方程式为________________________与MnO2Zn电池类似，4K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______，该电池总反应的离子方程式为___________________________________ 27((15分)光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活2性炭催化下合成 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为C)与HCO2进行高温重整制备CO，已知、CHH2和CO的燃烧热44-1-1-13(H)分别为-890.3 kJ?mol、-285.8 kJ?mol和-283.0 kJ?mol，则生成1 m(标准状况)CO所需热量为,__________; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为3____________________________; -1(4)COCl2的分解反应为C(g)===ClOCl(g)+CO(g) ,H,+108 kJ?mol反应体系达到平衡后，各物22质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出): ?计算反应在第8 min时的平衡常数K,______; ?比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)______T(8)(填“,”“,”或“,”); -1?若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl),______ mol?L; 2?比较产物CO在2,3 min、5,6 min和12,13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2,3)、v(5,6)、v(12,13)表示]的大小______; ?比较反应物COCl2在5,6 min和15,16 min时平均反应速率的大小: v(5,6)______v(15,16)(填“,”“,”或“,”)，原因是_____________________。
28((14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 苯 溴 溴苯 -3密度/g?cm 0.88 3.10 1.50 沸点/? 80 59 156 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题新课标卷?第 2 页 共 8 页 快乐化学?化学题库?高考试题 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0 mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是______________________; (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯: ?向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑; ?滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是______; ?向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是____________________________; (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母); A(重结晶 B(过滤 C(蒸馏 D(萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A(25 mL B(50 mL C(250 mL D(500 mL (二)选考题:共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答～并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致～在答题卡选答区域指定位置答题如果多做～则每学科按所做的第一题计分 36([化学——选修2化学与技术](15分) 由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下: 2(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ?左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________________、__________________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________; (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%,50%转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ?左右吹入空气进行吹炼冰铜中的CuCuO，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%被氧化为2S2的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________________________、________________________________; (3)粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为________________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在______ 形式和位置为__硫酸铜溶液 37([化学——选修3物质结构与性质](15分) ?A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含?A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题: (1)S单质的常见形式为，其环状结构如S下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______ 8(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______________ (3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______ 2,(4)H2Se的酸性比H2S______(填“强”或“弱”)气态SeO3分子的立体构型为SO____离子的__，3立体构型为______ 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题新课标卷?第 3 页 共 8 页 快乐化学?化学题库?高考试题 -3-8-2和2.5×10，H2SeO4第一步几乎完全电离，K为1.2×10，(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×102请根据结构与性质的关系解释: ?H2SeO3和H2SeO程度大于第二步电离的原因:_____________________; 第一步电离4?H2SeO4比H2SeO因:________________________________________ 酸性强的原3________________________________________________________________________。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料。