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1、 广东省揭阳市2014届高三4月第二次模拟理科综合 化学试题4考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647下列说法正确的A“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ANa2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NAB
2、过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA D一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA9含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、ClO、Na+、OH CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl10下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白
3、烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好11下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤12已知：25 时，CaCO3的Ksp=2.8109，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是Ax数值为1.4105Bb点与d点对应的溶度积相等C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Dc点将有沉淀生成
4、，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等 13下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是t/sos/mAt/sos/mBt/sov/(ms-1)Ct/soDv/(ms-1)22已知X、Y、Z 、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z所处的周期序数与族序数相等W最高价氧化物对应的水化物酸性最强AW的阴离子半径大于Z的阳离子半径BY的氢化物比W的氢化物稳定CZ的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物DX在氧气中加热反应生成X2O223常温下，p
5、H12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是A反应后的溶液呈酸性B两种反应物中水电离出的c(H+)都是11012 molL1C反应后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.01molL1D反应后的溶液中：c(Na+) c(CH3COO)c( OH)c(H+)30（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：I II化合物可由化合物III合成： （1）化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。（2）化合物的结构简式为 。（3）化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）
6、。（4）化合物的一种同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物的结构简式为 。写出化合物与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。（5）化合物 与化合物在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为 。31（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4
7、溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案
8、，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05 mol/L KMnO4溶液43.02.02.03.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。32（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。（2）已知过滤1得到的
9、滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：TiOSO4 + = H2SO4 + H2TiO3；铁粉的作用有：除去溶液中的Fe3+， 。（3）沉淀反应的离子方程式是 。（4）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。广东省揭阳市2014届高三4月第二次模拟化学参考答案及评分意见一、单项选择题7C 8A 9D 10B 11A 1
10、2B13.D 二、双项选择题22AC 23BD 三、非选择题（共182分）（化学部分，4小题，共64分）30（16分）（1）C8H7O2Br （2分，写成C8H7BrO2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2） （2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“”不扣分）（4）（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5） （2分） 31（15分）（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）（2）1.0102 mol / (Lmin) （2分）（3） 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（
11、或Mn2+对该反应有催化作用） 2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分 MnSO4 （2分） 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）电解 （4）2MnO422e= 2MnO4（或 MnO42e= MnO4 ） （2分）；2K2MnO4+2H2O =2KMnO4+2KOH+H2（2分）32(16分，每空2分）（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加12滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）（2）2H2O（能写出H2O 给1分） 与溶液中的H+反应，使Al3+ 水解完全生成A
12、l(OH)3 沉淀（3）2NH3H2O + Fe2+ = Fe(OH)2+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分） （4）NH3H2O和Fe(OH)2受热都易分解 偏低 （5）冷却结晶、过滤 化肥 33(17分) （1）Cu、O（2分，各1分）（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入35mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）； SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (或H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI)（2分，配平错误扣1分）（3）20.10（2分，数位错的不给分）；80%（2分）（4）偏低（2分）（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）
