初中化学知识点

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1、九年级化学知识点汇总（人教版）第一单元 走进化学世界知识点化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。（以实验为主）一、常用仪器及使用方法（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙；需垫上石棉网才能加热的有烧杯、烧瓶；不可加热的有量筒、漏斗、集气瓶（2）用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器（3）用托盘天平称量一般药品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。托盘天平一般能精确到0.1克。添加砝码时，用镊子夹取。先加质量

2、大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码。（4）酒精灯的使用要注意：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（5）使用试管夹时拇指按试管夹的长柄，不要按在短柄上。试管夹从试管底部往上套。夹在距试管口约1/3处二、化学实验基本操作（一） 药品的取用一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中。金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中1、取用药品最少量原则：如没有说明用量，应取最少量，液体以1 2mL。固体以盖满试管底部，剩余的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放

3、在指定的容器内。2、不能用手拿、舌尝药品或直接用鼻闻试剂。（闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、取用粉末状及小粒状药品用药匙或V形纸槽；取用块状及条状药品用镊子夹取4、倾注液体时应一倒（瓶塞倒放、以免药品被污染）二向（标签向手心、以免残留液流下而腐蚀标签）三紧靠（瓶口紧靠试管口、以免液体洒落）四倾斜（试管倾斜、以免液体冲出管外）五还原（标签向外，放回原处。便于下次取用）5、用滴管滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方（不能伸入容器中或与器壁接触，否则污染试剂）。始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二） 装置气密

4、性检查时，先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。（三） 加热固体时，试管口应略下倾斜，先预热，再集中加热；加热液体时，液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先预热，然后给试管中下部加热，且不时地上下移动试管，为避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四） 过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。 经两次滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净；

5、倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损 。 （五） 蒸发时用玻璃棒不断搅拌（加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在实验台上时，要垫上石棉网。（六） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；玻璃仪器中附有油脂时先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。第二单元我们周围的空气知识点一、空气组成按体积分数计算O2 ( 21% )、N2(78%)、稀有气体(0.94%)、CO2

6、(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)（1）空气中氧气含量的测定原理是燃烧除氧气、产生压强差a、现象（以红磷为例）：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积b、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水c、探究： 液面上升小于1/5原因可能有装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝、碳、硫代替红磷？（2）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等 ；目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）目前环境问题:臭氧层破坏（氟里昂等）、温室效应（CO2等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾

7、等）二、氧气的性质(1) 氧气的物理性质：密度比空气略大、不易溶于水 (2)氧气的化学性质：在氧化反应中提供氧，具有氧化性 三、氧气的制备:工业制氧气原理是利用液态氮气和氧气的沸点不同采用蒸发有方法 是物理变化实验室制氧气原理是含氧化合物（如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢）分解 (1)制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：a、步骤：连检装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

8、；当有气泡从瓶口冒出时，表明已收满实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气(2)催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 剧烈氧化：燃烧(3)氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点一、水1、电解水的实验中使用的是直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的为了增强水的导电性（2）电解水的结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原

9、子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水资源在地球表面约占71%被但供人类利用的淡水小于1% ；我国水资源分布是东多西少分布不均，人均量少。3、造成水污染因素有 工业“三废” 的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放4、保护水资源措施：节约用水，防止水体污染5、防止水污染应加强水质监测 ；工业“三废”、生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥6、水的净化有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法。其中效果最好的是蒸馏；明矾可用来吸附悬浮的杂质、活性炭既有过滤作用又有吸附作用。二、硬水与软水 1、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化

10、合物的水。2、区别方法是用肥皂水，有浮渣或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法有蒸馏、煮沸第四单元物质构成的奥秘知识点一、物质的组成与构成1、组成物质的基本物质是元素；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子例如：铁由铁原子构成、氯化氢由氯化氢分子构成、氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成2、分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒；离子是带电的原子或原子团3、分子和原子的共性：体积很小、质量很小、不断运动、微粒间有间隙4、分子和原子区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。5、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。6、原子由原

11、子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成；氢原子核内无中子；原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量质了数+中子数7、原子结构示意图的含义：小圈和小圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数8、一种元素（原子）和另一种元素（原子）的本质区别是：核电苛数（即核内质子数）不同9、元素的性质（元素的化合价）主要决定于：最外层电子数二、化学式的意义（以H2O例）：表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示一个水分子 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成三、元素的化合价原则：在化合物里正负化合价的代数和为零 在单质里，元素化合价为零 -3 +5特例：

12、 同种元素在同一种化合物里可表现不同的化合价如：NH4NO3四、物质分类 混合物（多种物质）：空气、海水、煤、石油、天然气等分类单质（一种元素）：金属、非金属等 纯净物（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化学反应前后，

13、原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后一定不变的是：反应物和生成物总质量、元素种类；原子的种类、原子数目、原子质量不变。一定改变的是物质的种类和分子种类。可能改变的有分子总数、元素的化合价二、化学方程式1、书写化学方程式遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。三、化学反应类型1、四种基本反应类型是指：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2、氧化反应是物质得到氧的反应 还原反应是物质失去氧的反应 氧

14、化剂是提供氧的物质具有氧化性； 还原剂是夺取氧的物质具有还原性。常见还原剂有H2、C、CO3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、电车的滑块等3、C60是一种由60个碳原子构成的分子金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。4、无定形碳主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。其中活性炭、木炭具有吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳有相同的化学性质!1、常温下的稳定性 2、可燃性（作固体燃料） 3、还原性（冶金还原剂如冶炼生铁）三、二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应 。不能用浓盐酸也不能用稀硫酸（2）装置：发生装置由反应物状态及反应条件决定；收集装置由气体的密度及溶解性决定。（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。