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1、2013.3.31高三周测化学试题一、单项选择题：（每小题4分，共24分）7、下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应生成相应的钠盐B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。8、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是ApH0溶液：Fe3+、Mg2+、B滴加甲基橙显红色的溶液：Ca2+、K+、 C1 molL-1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、Dc(NH3H2O)1 molL-1的溶液中：、Al3+、9、设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L氯气与过量的
2、铁完全反应，转移电子数为2nAB42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nAC加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nAD0.01 molL-1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02nA个10、短周期主族元素A、B、C、D，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是AD的气态氢化物比A的气态氢化物稳定BA的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C以上四种元素中，B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D单质C常温下能与水反应生成一种气体
3、11、下列有关物质性质或应用的说法正确的是A蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污12、关于0.1 molL-1 (CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是A溶液呈碱性，c(CH3COO-)c(Ba2+)Bc(Ba2+)+c(H+)2c(CH3COO-)+c()Cc(Ba2+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c(CH3COO-)和c(Ba2+)均增大二、双项选择题：(每小题6分，共12
4、分。)22、锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为xLi+V2O5LixV2O5，下列说法正确的是A放电时，锂离子向负极移动 B放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C放电时，负极的电极反应为LiLi+ D充电时，V2O5在阴极被还原23、下列实验现象预测正确的是I II III IVA实验I：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色三、非选择题：(共4小题，64分)30、(16分)多巴胺是一种重要
5、的中枢神经传导物质，其分子结构如右图所示。试回答下列问题：（1）多巴胺的分子式为 ；多巴胺属 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)有机物。（2）写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式： 。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：（3）在上述合成多巴胺途径中，属于加成反应的是 (填编号)。写出M的结构简式 。（4）多巴胺分子中两个羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体(苯环上的其它基团不变)共有 种(不包括多巴胺)。31、(16分)黄铁矿(FeS2，其中S为1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：（1）若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的
6、量为 。（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：已知T时，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图32-1所示。根据图32-1回答下列问题：T时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：T时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_ K(B)(填“”、“”或“”)。已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热H 。（3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图32-2，电极A、B为多
7、孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问：B电极的电极反应为 ； 溶液中H+的移动方向是由_极池到 极池(填A、B)。32、(16分)“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2
8、在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_ (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3（2）流程图中用氨水调节pHa时生成沉淀的化学式为 ，继续加氨水调至pHb，此时发生反应的离子方程式为 。（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式： 。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（4）无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
9、其中NH4Cl的作用是 。（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3+H2O2+H2OCe(OH)4+_33、(16分)为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1molL-1的KI溶液于试管，滴加0.1molL-1的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1molL-1的KSCN溶液56滴，振荡。（1）探究活动一和探究活动二的实验现象分别为 、 。写出探究活动一中的
10、反应的离子方程式 。（2）在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可与Fe(CN)64-反应生成蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：实验操作预期现象结论步骤一：若产生蓝色沉淀步骤二：则“猜想二”成立写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式： 。化学答卷班级 姓名 学号 总分 7891011122223分数30、（1） ； 。（2） （3） ； 。（4） 。31、（1） 。（2）： 。 。（3） ； ； 。32、（1） 。（2） 。（3） 。（4） ， 。（5） 。33、（1） ； ；
