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1、合肥市2021年高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共47分)1. （3分） 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B . 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D . 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘2. （3分） (2019高一上温州期末) 下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（ ） A . 钠B . 氧化钠C . 碳酸钠D . 氯化钠3. （3分） (2016高二下沙市月考) 近年来，科学
2、家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水4. （3分） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0
3、.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+6. （3分） 下列操作中不正确的是（ ）A .
4、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口7. （3分） (2018高二上惠州期末) 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ） A . 在pH = 1的溶液中：NH4、K、ClO、ClB . 有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、ClC . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、BrD . 在c(H) = 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO328. （3分） (2019吉林模拟) 用 表示NA表示阿伏加德罗常数
5、，下列说法正确的是（ ） 18gD2O 含有的电子数为 10 NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ； 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol; 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA； 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键； 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA； 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；
6、 S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAA . B . C . D . 9. （3分） (2016高一上南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OHH2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42BaSO410. （3分） (2018高二上宿迁期末) 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8
7、1。下列有关说法正确的是（ ）A . 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是12B . 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC . 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L11. （2分） (2017高一上六安期末) 下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl312. （3分） (2019高一下深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入
8、一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算13. （3分） (2018高一下葫芦岛开学考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.414. （3分） (2018高一上无锡期末) 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，
9、待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是（ ） A . 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB . 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C . 若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D . 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.15. （3分） 实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）A . Cl2HClOB . FeFeCl3C . NaIAgID . MnO4Mn2+16. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后
10、者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A . Na2CO3溶液与HCl溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2 溶液与HCl溶液D . Na2SiO3溶液和HCl溶液二、 非选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分)17. （12分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质_b.上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电
11、解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _ _+ _+H2O18. （14分） (2017高一上广州期中) 根据问题填空：（1） 现有甲、乙、丙三名同
12、学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学：向1molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液丙同学：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热试回答下列问题：a其中操作正确的同学是_b证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_c已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带_（带“正”或“负”）电荷（2） 某学生欲用98% （=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL
13、，请回答下列问题：d实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为_mol/Le该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_f若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_（偏大、偏小，无影响？）19. （12分） (2020高一上荆州期末) （氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1） 工业上利用分离空气的方法得到氮气空气各主要成分的沸点如下： N2O2ArCO2-196-183-186-78现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是_。（2） 雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是_色的气体，_（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应NO2与水反应的化学方程式为_。 （3） 实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。 制取氨气的化学方程式为_；要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为_g。（4） 已知：4NH36NO 5
