《2016届湖南省岳阳市临湘一中高三上学期第二次段考化学试卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届湖南省岳阳市临湘一中高三上学期第二次段考化学试卷解析版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年湖南省岳阳市临湘一中高三（上）第二次段考化学试卷一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）12015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A用双氧水处理现场前应紧急疏散群众BNaCN中碳元素的化合价为+4C每生成1molNH3转移2 mol 电子D为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查2下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（
2、）编号纯净物混合物弱电解质非电解质AFe（OH）3胶体蔗糖Al（OH）3CO2B淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D明矾玻璃H2CO3NH3AA、BB、CC、DD、3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NAB含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2D1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个4下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+
3、NO+2H2OB磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl5实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2下列有关说法正确的是（）ANH4Cl中N元素被还原BNaNO2是还原剂C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：16下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A三种分散系中分散质微粒都带电荷B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁CFeCl2、FeC
4、l3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe（OH）3胶体7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B测量氯气的体积C作为制取少量SO2的尾气吸收装置D制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解Na与O2在不同条件
5、下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁ABCD9下列实验结论正确的是（）A向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42D向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐10由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mo
6、l Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）A0.25mol，0.25molB0.75mol，0.75molC1mol，1molD3mol，3mol11有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD最终两试管中Na+、Cl的物质的量一定相同12如图
7、是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）AA气体是NH3，B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOBN点对应的溶液中：K+、NH、HCO、ClCS点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO、NODR点对应的溶液中：Na+、S
8、O、NO、Cl14有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放人500mL1molL1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（）A1molL1B1.5molL1C2molL1D2.5molL115某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）ABCD16某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、
9、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5molL1）下列结论正确的是（）A原溶液中可能含有NO3和Al3+B白色沉淀C可能是Al（OH）3C原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42、ClD沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物二、（本题共4个小题，共52分）17已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化请回答：（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式；（2）反应的化学方程式；（3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式；（4）如
10、何检验溶液G中的阳离子；（5）若要保存F溶液，应采取什么措施：18用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是 （填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集C
11、lO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；该装置按补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是（填“A”“B”或“C”）C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是g19亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对
12、食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：实验制备NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3设计制备装置如下（夹持装置略去）：（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有，（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3，发生反应的离子方程式为（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质于是在A与B装置间增加了装置，改进后提高了NaNO2的纯度实验测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（
13、M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：b称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较 试管编号NaNO2含量/mgL1020406080（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与号色阶相同则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量设计并完成下列实验报告实验方案实验现象实验结论取5mL 待测液，加入一定量的，振荡，再加入1mL M溶液，再振荡，与号色阶对比维生素C 可以有效降低NaNO2的含量
14、20铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为、（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜
