《离子浓度大小比较专题Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子浓度大小比较专题Word版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！一、相关知识点梳理:1、电解质的电离强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H2O H+OH-。水电离出的H+OH-在一定温度下，纯水中H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积KwH+OH-，在时，Kw110-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。、盐类
2、水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出： c(Na+)
3、2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。如在0.1molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒关系式要注意以下三点： 要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。
4、 电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。 某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过某种变式而得。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解
5、和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。离子浓度大小比较二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例1、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为_，例2、Na2S溶液中各离子浓度大小关系为_,三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+
6、),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-12、两种物质恰好完全反应：练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：练习16：将0
7、.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例题一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,则OH-A-5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合
8、：例：将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_；答案：碱性，c(NH4+)c(Cl-) ，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多四、不同物质相同离子浓度的比较：练习物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ) A. B. C. D.例4、CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 】ACl-NH4+H+OH
9、- BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。综合起来，不难得出：Cl-NH4+H+OH-。答案为A。例2：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是【 】ANH3H2OOH-NH4+H+ BNH4+NH3H2OOH-H+CNH3H2ONH4+OH-H+ DNH3H2ONH4+H+OH-解析： N
10、H3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+OH-），所以NH3H2O必大于NH4+及OH-。因为OH-H+NH4+，所以OH-NH4+。综合起来，NH3H2OOH-NH4+H+。答案为A。例5：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，对该混合溶液的下列判断正确的是【 】A.H+OH- B.CH3COOHCH3COO-0.2 mol/LC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-OH-0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离
11、和CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。所以答案为AB练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、
12、c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) 练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中 c(H) c(OH)=1.01014 ;水电离出来的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高温度,溶液的pH增大;加热蒸干溶液,将得不到固体物质; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4Cl水解的离子方程式为: NH4OH= NH3H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不
13、正确的是( )A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H) c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ) HB的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1molL1
