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1、江苏省高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水2. （2分） (2019高一上深圳期中) 在标准状况下有6.72L CH4 ， 3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（ ） A . 体积B . 密
2、度C . 质量D . 氢原子数3. （2分） (2018高一上和平期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.021023C . 1mol H2SO4约含有1.2041024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g4. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（ ） A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液5. （2分） 将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.
3、2g.ml-1 ， 下列有关说法不正确的是（ ）A . W=181.8B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度6. （2分） (2018高一上江苏月考) 标准状况下，有6.72LCH4 ， 3.011023个HCl，13.6gH2S ，0.2molNH3 ， 则下列四种气体的关系表示正确的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . A在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差
4、别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气8. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解9. （2分） 分类法
5、是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是A . 非金属元素：Mg、F、SiB . 盐：纯碱、小苏打、硫酸镁C . 混合物：空气、石油、冰水共存物D . 合成材料：塑料、羊毛、合金10. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . AlCl3Al3+Cl3C . H2SO42H+S6+4O2D . Na2CO3Na2+CO 11. （2分） 下列离子方程式中，不正确的是A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+H2 C . 碳酸钠与
6、足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+=CO2 + H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH=SiO32 + H2O12. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ） A . c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB . 无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID . 通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32二、 填空题 (共4题；共24分)13. （3分） 现有铁片 NaCl固体 CH3COOH C
7、O2乙醇 熔融KOH 蔗糖稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）_，属于强电解质的是_，能导电的是_ 14. （6分） (2015高一上宿迁期末) 按要求填空 （1） MgCl2的摩尔质量是_； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是_0.2molL1的 Cu（NO3）2溶液中NO3的物质的量浓度是_ （2） 现有以下物质：熔融NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl气体 酒精（C2H5OH） 请用相应序号填空：能导电的是_；属于电解质的是_（3） CH3COOH的电离方程式为_ 15. （7分） (2018河西模拟) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。I
8、.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应杂质不反应。（1） Al在元素周期表中的位置为_，试剂X的名称_ 。 （2） 溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示)a.盐酸过量；B. _。（3） II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:已知：溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；Mg2+与氨水的反应为吸热反应。向溶液M中先加入的试剂是_；产生的沉淀有_。H2O2参与反应的离子方程式是_。（4） 溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_。16. （8分） (2016
9、高一上全州期中) 有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒500mL容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 （1） 现有质量分数为98%、密度为1.84gcm3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为_mol/L若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸_mL （2） 定容时加蒸馏水至距刻线_处改用_加水使溶液的凹液面正好与刻线相平 （3） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶_容量瓶中原有少量的蒸馏水_定容时观察液面俯视_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共4题；共24分)13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、
