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1、四川省阿坝藏族羌族自治州高考理综-化学检测考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是（ ） 天然气煤核能太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 除外2. （1分） (2019高一上辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列至选项叙述中说法正确的有几个（ ）标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA 0.1
2、mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3数目为0.2NA 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个3. （1分） 下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成 的是（ ）A . 丙烯B . 2甲基1,3丁二烯C . 乙烯和丙烯D . 2甲基2丁烯4. （1分） (2019高一下扶余月考) 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确的是（ ） A . 该元素的地壳中的含量为22.99%B . 该元素的原子序数为11C . 该元素的名称是
3、钠D . 该元素的元素符号为Na5. （1分） (2019台州模拟) 能造成温室效应的气体是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化碳C . 氨气D . 氮气6. （1分） (2015高三上安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫反应原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJmol1 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是（ ） A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4 OHC . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子
4、膜进入正极区7. （1分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+)C . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三下双流月考) 某学习小组
5、通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1） 实验前要首先进行的操作是_. （2） 现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_. （3） 将现象中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有_;(填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_. （4） 为了确认现象中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。现象:B中溶液呈浅橙红
6、色;未检出Fe2+。a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_b.方案中检验Fe2+的原因是_。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上济南期中) 过氧化氢（H2O2 ， O的化合价为1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题： AAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） 写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式_ （2） 将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化
7、学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： _+_+_+_+_+H2O该反应中的还原剂是_该反应中，发生还原反应的元素是_（3） 氧化性：KMnO4_K2CrO4（填或） 四、 综合题 (共3题；共13分)10. （3分） 碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195时，01mi
8、n内，v（H2）=_molL1min1（2） 你认为p1_p2；p2、195时，B点，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195时，该反应的化学平衡常数为_ （4） NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2： NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_（5） 工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号） A . 升高温度B . 加入催化剂C . 将尿素及时分离出去D . 增大反应体系的压强11. （4分） (2018高二下周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸
9、多领域都有广泛的应用。 （1） 在基态Ti原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_;。 （2） 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_。 A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B . N5+N5-属于共价化合物C . 每个N5-中含有36个电子D . N5+N5-中既含极性键又含非极性键（3） NH3分子空间结构为_；在BF3中B原子的杂化方式为_。 （4） 六氟合钛酸钾(K2
10、TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。 （5） 碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知 碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_。（6） 金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。 12. （6分） (
11、2019高三上宣城期末) 化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题（1） 芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为_。 （2） 反应1中浓硫酸的作用是_，反应3的反应类型为_。 （3） 反应2的化学方程式为_。 （4） C的结构简式_。 （5） E中含有的官能团的名称有醚键、_。 （6） 满足下列条件的D的同分异构体有_种 属于芳香族化合物，且为邻二取代属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰（7） 已知： ，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、四、 综合题 (共3题；共13分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、
