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1、汪清县普通高中2014届高三上学期第二次月考化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti的说法中,正确的是()A.错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti原子中均含有22个中子sj.fjjy.orgB.分别由错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti互为同素异形体D错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti原子的核外电子排布相同2.下
2、列表示正确的是()A.次氯酸的结构式:HClOB.N2的电子式: C.MgF2的电子式:Mg2+错误！未找到引用源。D.熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4=Na+HS错误！未找到引用源。3.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为11型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构4.下列化学用语正确的组合是()氚错误！未找到引用源。HS2-: Na2O2:Na+错误！未找到引用源。2-Na+sj.fjjy.orgNH3:N2：A.B
3、.C.D.5. 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7
4、.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX38.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度9. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 D
5、v（D）1 mol1110.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1011一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D12下图为可逆反
6、应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n313. 关于可逆反应C(s)+ CO2(g) 2C0(g);H 0 平衡常数为K，下列说法错误的是A. k = B. K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C. 其它条件不变时，温度改变，K值改变D. 其它条件不变时，压强改变，K值不改变14升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C
7、该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的151g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是sj.fjjy.orgA H2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） H = -a KJ.Mol-1B 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = -4a KJ.Mol-1C 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = +4a KJ.Mol-1D H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = -2a KJ.Mol-116当反应A(g)+2B(g) 2C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙
8、述中正确的是A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动D.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动17强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)； H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H218已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于
9、M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量, D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生19 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是 A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca=b D2b=c20.下列说法不正确的是( )在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学
10、反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生A. B.C. D.21.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H-216 kJmol-1，反应物总能量E2C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJmol-1， H2的燃烧热为241.8 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57. 3 kJmol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量22.某化学兴趣小组
11、用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A.全部 B. C. D.23.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是( )A.x=1B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.50 molL-1D.B的平均反应速率为0.2 molL-1s-124.下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，
12、只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1C.开始时，正逆反应同时开始 D.2 min时，A、B、C的浓度之比为23125.已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H1 452 kJmol1 H+(aq)OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热H571.6 kJmol1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量
13、多C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H57.3 kJmol1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H+135.9 kJmol1二、填空题(本题包括7小题，共50分)1（6分）在密闭容器中，通入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余0.5molN2.(1).生成NH3的物质的量为 . (2).若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，N2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）2.(8分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g); H=-180KJ.mol-1 (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_（2）降低温度，该反
