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1、云南省昭通市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）A . 稀HClB . 浓HNO3C . 稀HNO3D . 稀H2SO42. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD
2、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A
3、 . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析错误的是（ ） A . 浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B . 中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C . 中颜色变化说明有AgI生成D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶6. （2分） (2016高二下静海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加46滴
4、2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体，其
5、反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。8. （8分） (2018高一下南宁月考) 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过
6、程用图示装置进行实验：（1） 仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。 （2） 实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再装药品，然后点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯，当_（填实验现象）时，再点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯。 （3） 装置D的作用是_，_。 （4） 甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_。 9. （8分） (2015高二下霍邱期中) 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含
7、少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5（1） 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_ （2） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质，_ （3） 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
8、体积的平均值为20.00mL 滴定时发生反应的离子方程式为：_滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）判断此滴定实验达到终点的方法是_计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_10. （7分） 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验 （1） 根据图A写出制取氨气的化学方程式_； （2） 棉花的作用是什么？_ （3） 如何检验氨气已收集满？_ （4） 甲同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是_；根据实验现象说明氨气具有的性质是_ （5） 乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请通过分析确认：乙同学所得氨水
9、的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同学所得氨水的物质的量浓度 11. （9分） (2016高一下武城期中) 实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气现有如图仪器和药品可供使用： （1） 实验室制取氯气的原理：_；其中HCl所表现的性质是_ （2） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）_接_，_接_，_接_，_接_ （3） 在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_；氢氧化钠的作用是_ （4） 盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：_ 12. （7分） (2018高三下双流月考) 某学习小组通过如右图所示装置探
10、究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1） 实验前要首先进行的操作是_. （2） 现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_. （3） 将现象中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有_;(填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_. （4） 为了确认现象中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。
11、a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_b.方案中检验Fe2+的原因是_。13. （9分） (2018高一上商都期中) 实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 （2） 在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3） 在配制硫酸溶液时：所需质量分
12、数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _;mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。14. （12分） (2016高二下上饶月考) 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2 ， 有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2 ， 试回答下列问题： （1） 图中装置可盛放的试剂是： _；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液a溶液C浓硫酸D酸性高锰酸钾溶液（2） 装置中的现象是_ （3） 使用装置的目的是_ （4） 使用装置的目的是_ （5） 确证含有乙烯的现象是_ 三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成
