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1、福建省漳州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上启东月考) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ） A . 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B . 明矾可以用来净水C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀2. （2分） (2016高一上温州期中) 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是aNAgmol1B
2、 . Wg该原子的物质的量是 C . Wg该原子中含有 NA个原子D . 由已知信息可得：NA= 3. （2分） (2017高一上武汉期末) 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ） A . 图1：制备并观察氢氧化亚铁B . 图2：证明过氧化钠与水反应放热C . 图3：收集二氧化氮气体D . 图4：制备氨气4. （2分） (2020高三上盘锦期末) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B . 将CO2通入Na2CO3溶液中：CO32- +CO2+ H2O=2HCO3-C . 向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2
3、+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClD . 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5. （2分） (2017郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中正确的是（ ）A . 电池工作时质子向电池的负极迁移B . 电池工作时电子由b极沿导线流向a极C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D . b极上发生的电极反应是：4H+O2+4e一=2H2O6. （2分） (2019高一下辉南月考)
4、 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY7. （2分） (2015高二下芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变
5、引起的（ ） A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强8. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW9. （2分） (2017高三上河北期中) 5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C . 向BaCO3的
6、悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低10. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH11. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ）
7、 A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A . B . C . D . 12. （2分） (2015高一下九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物13. （2分） 向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述
8、不正确的是（ ） A . 开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B . Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH- C . 开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D . 开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物14. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 1
9、5. （2分） (2016高二下正定期末) 下列描述中不正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化16. （2分） 消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是（ ） 甲醇 1丙醇 1丁醇 2丁醇 2,2二甲基1丙醇 2戊醇 环己醇A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CH2ClNaOH CH3CH=CH2
10、NaClH2OB . 苯的硝化反应： +HNO3 H2OC . 乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OHCH3COOH CH3COO CH3CH2H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸： CO322CH3COOH =CO2H2O2CH3COO18. （2分） 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、 实验题 (共1题；共11分)19. （11分） (2019高三上池州期末) 钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下： 取18.20gV2O5放入水中
11、搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。已知：+5价具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：（1） 实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a_f。 （2） 步骤实验装置如下： 图中利用水浴处理的优点是_，装置C中长颈漏斗的作用是_。通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是_。写出仪器D中反应的离子方程式_。（3） 步骤中洗涤操作后，证明已经洗净
12、的操作是_，本实验中的产率为_。 三、 综合题 (共2题；共16分)20. （8分） (2018高三上重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） Se在周期表中的位置为_。 （2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （3） “碱浸”过滤
13、得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （5） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7) 21. （8分） (2019高二上浙江期中) 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。请回答下列问题： （1） 已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_，该反应的S_0（填“”或“”或“=”），在_情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温
