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1、贵阳市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述正确的是（ ）A . 离子半径：N3-Na+H+B . 与水反应都是氧化还原反应C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构2. （2分） (2017高一下郑州期中) 对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X
2、）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 2v（W）=3v（X）3. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为放热反应4. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成
3、上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物5. （2分） (2016高三上大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值下列说法不正确的是（ ） A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 molLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA6. （2分） (2018高二上武清期中) pH2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所
4、示，则下列说法错误的是（ ）A . 稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B . a5时，A是强酸，B是弱酸C . 若A,B都是弱酸，则5a2D . A,B两种酸溶液物质的量浓度一定相等7. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D
5、8. （2分） 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体9. （2分） (2018高一下扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N23H2 2NH3。下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为
6、NH310. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . Fe2+、H+、Cl、NO B . Na+、Ba2+、OH、NO C . OH、K+、NO 、HCO D . Fe3+、NH 、SO 、SCN11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系下列说法正确的是（ ） A . 从反应开始至a 点，（C
7、O2）=0.9 molL1min1B . 曲线对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.512. （2分） 为防止海轮船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上一定数量的锌块。下列说法不正确的是（ ） A . 这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法B . 这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法C . 因为锌比铁活泼，所以在锌铁海水原电池中，锌是负极，失电子；而铁作正极，被保护D . 要定期更换锌块才能起到保护作用13. （2分） (2016崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正
8、好相反在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ） A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3 C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS、Al（OH）3和S14. （2分） (2019高一上城中期末) 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法错误的是（ ） A . K+从左到右通过离子交换膜B . 电极A上发生的反
9、应为I3-+2e-=3I-C . 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)15. （2分） (2016高二上宁德期中) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：稀盐酸 烧碱溶液 碳酸钠溶液 氯化钡溶液下列有关说法不正确的是（ ） A . 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+B . 药品加入的先后顺序可以是C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH、CO32D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量
10、物质中的Ba2+16. （2分） (2018大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g二、 填空题 (共5题；共33分)17. （5分） 按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）（1） 表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：_（2） 火箭推进器常以气态联氨（
11、N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式：_（3） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+ O2（g）H2O的H=_kJmol1，H2的燃烧热为_18. （4分） (2016高二上忻州期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度/（molL1）NaOH物质的量浓度/（molL1）
12、混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”） （2） 单从乙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH）c（HA）=_mol/L 19. （10分） 用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“
13、0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作23次请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2） 步骤中，量取20.00mL待测液应使用_（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_ （4） 以下是实验数据记录表 从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 A . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后20.000.0018.1020.000.0016.3020.000.0016.22B . 锥形瓶用待测液润洗C . NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D . 滴定结束时，俯视计数（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_mol/L 20. （6分） (2017高二上漳州期末) 芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物
