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1、反应原理主观题型应对策略化学反应原理题型在高考中占有很重要的地位，知识点的考查主要包括了必修一、必修二、选修四的内容。题型特点试题常常围绕某一个主题进行拓展，设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大，对思维能力的要求较高。应对策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是考试大纲要求的内容，大多属于基础题，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。平时复习时注意在分析问题和做题技巧上不断提高和完善，充分做到对知识点的灵活运用。能够常常总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。 相关的知
2、识储备1. 化学反应与能量（1） 判断H的正、负（2） 运用盖斯定律进行计算（3） 热化学方程式的书写2. 化学反应速率（1） 根据已知条件进行反应速率的计算（2） 浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响3. 化学平衡（1）根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式（2）计算平衡常数（3）温度对平衡常数的影响（4）化学平衡状态的判断（5）判断浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响（6）对平衡曲线的识别和绘制（7）三段式分析法在计算中的运用4.电化学（1）原电池和电解池的电极名称的判断（2）原电池和电解池的电极方程式的书写（3）电解质离子的移动方向的判断（4）运用得失电子守恒计算（5）离子的放电
3、顺序5.水溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡（1）盐类水解离子方程式的书写（2）双水解离子方程式的书写（3）电离程度和水解程度的判断（4）离子浓度大小比较（5）沉淀溶解平衡的判断和应用试题类型1.单一知识点考查例1、化学平衡乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，25时， K=2.951011 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)，25时， K=1.711022 (1)写出反应的平衡常数表达式K=_ 。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。以CO2为原料合成乙醇的优点
4、是_(写出一条即可)。 (3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。根据表中数据分析： 温度升高，K值_ (填增大、减小或不变)。 提高氢碳比n（H2）/n（CO2），对生成乙醇_ _(填有利、不利)。 (4)在右图的坐标中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。图中横坐标的含义是_ ，纵坐标含义是_ 。答案：（1）K=C(H2O)2C(CH3CH2OH)/C(CO2)2C(H2)6（2） 减少温室效应，有利于保护环境（3）减小 有利（4）略 压强 乙醇的百分含量例2、电化学铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-4 2PbSO4
5、+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。答案：（1）PbO2 + 2e + 4H+ +2SO42 = PbSO4 + 2H2O ；小；48（2）Pb； PbO2 ；对换。2.综合考查例1、化学平衡、电化学、反应热甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
6、CH3OH(g)。（1） 分析该反应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K= 。 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的
7、是_。a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H-c kJmol-1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJmol-1。（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时
8、，b口通入的物质为_, c口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为:_。 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。（5） 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。答案：（1） K=C(CH3OH)/C(CO)C(H2)2; d（2） b（3） （b-a-4c）/2（4） CH3OH; O2 O2+4e-+4H+2H2O; 1.2（5） Al -3e- =Al3+;Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2例2、三大平衡平衡问题是中学化学理
9、论中的核心问题，请完成以下相关小题：(1) 若在某温度下向恒压容器中投人反应物A、B，当反应达到平衡时，测得容器中含有A 1mol、 B 0. 4mol、C 0. 4mol，此时容积为2L。则A的起始投入量为_mol,平衡常数K=_ _，恒温恒压时,再向此容器内通入1. 8mol A，平衡将_ _ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(2) 已知，则饱和BaSO4溶液中=_mol ? L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加人Na2CO3固体至=_mol .L1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。(3) 若25C时某一元酸HA的电离平衡常数，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为_，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显_性(真“酸”、“碱”或“中”)。答案：（1）1.2 10 逆向（2）110-5 510-4（3）A-+H2O HA+OH- 酸
