《湖北省宜昌市济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上杭州期中) 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（ ） A . 碳是非金属B . 二氧化碳是非金属氧化物C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D . 二氧化碳的水溶液呈酸性2. （2分） 下列关于钠的叙述，正确的是（ ） 钠与水反应时浮于水面且小球状游动 钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列有关
2、胶体的说法错误的是（ ） A . 胶体粒子很小，能透过半透膜B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。D . 胶体能产生丁达尔现象4. （2分） (2016高三上故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物分散系一定是混合物浊液均可用过滤的方法分离A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4 L乙烯中含CH
3、键的数目为4NAB . 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAD . 向1L 1 molL1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2的个数为NA6. （2分） 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A . HI和HClOB . HCl和HIOC . HClO3和HIOD . HClO和HIO7. （2分） 已知还原性SO32I 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的
4、判正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定含有Na+C . 肯定不含SO42肯定含有SO32D . 不能肯定是否含有SO428. （2分） 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有哪项试剂的洗气瓶（ ） A . 溴水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 溴水9. （2分） (2018高二下湖州期中) 以下实验能获得成功的是（ ） A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过
5、观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖10. （2分） (2017高二上汉台期末) 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ） A . 稀NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液11. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH
6、）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与
7、水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现13. （2分） 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L1K2Cr2O7溶装置或仪器A . AB . BC .
8、CD . D14. （2分） (2018高三上衡水期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ） A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味15. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（ ） A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大16. （2分） 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（ ）A .
9、 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多17. （2分） (2018高三上吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4
10、-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+18. （2分） (2018高三上北京期中) 已知下列实验事实： 固体既能溶于 溶液得到 溶液，又能溶于硫酸得到 溶液；向 溶液中滴加 溶液，再酸化，可得 溶液；将 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断错误的是（ ）A . 化合物 中 元素为+3价B . 实验证明 是两性氧化物C . 实验证明 既有氧化性又有还原性D . 实验证明氧化性： 19. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2
11、；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl20. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有21. （2分） (2018高三上周口开学考) 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ） A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收C
12、l2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OC . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOD . 该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O HClO+ OH22. （2分） 在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）A . 物质的量之比为21B . 质量比为21C . 质量比为 12D . 物质的量之比为1123. （2分） (2016高二上六安开学考)
13、 某同学用回收的镁铝合金制取氢气现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ） A . 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B . 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C . 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间24. （2分） 某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+ ， 向该溶液中通入过量的Cl2 ， 下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜色发生变化溶液中至少发生了3个氧化还原反应A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共29分)25. （10分） (2016
