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1、湖北省荆门市重庆市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（ ） A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯2. （2分） (2017高一上桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl）之比为（ ） A . 2：5B . 3：10C . 1：2D . 3：53. （2分） (2017高一下沭阳期中) 同分异构体具有相同的：最简式 分子式 相对分子质量化学性质 物理性质（ ） A . B . C . D . 4. （2分
2、） (2016高一下北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 热稳定性：HClHBrHIC . 元素的金属性：NaMgAlD . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO45. （2分） 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨6. （2分） (2015上饶模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 微生物所在电极
3、区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2H2O7. （2分） 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量NH4Cl固体D . 加入少量Na2CO3固体二、 综合题 (共4题；共26分)8. （2分） (2016高二上通化期中) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）例如：Cu（OH）2 Cu2+2OH ， Ks
4、p=c（Cu2+）c（OH）2=21020 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解 （1） 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_ （2） 要使0.2molL1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为_ 9. （8分） 根据问题填空： （1） 甲基的电子式_; （2） 电石气的结构式_; （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_; （4） 按系统命名法命名有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是_
5、（5） 与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的系统命名_; （6） 的系统命名_; （7） 写出下列各种有机物的结构简式 2，3二甲基4乙基已烷_支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_10. （11分） (2016高三上平安期末) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区； 溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（填名称） 氟氯溴碘第一电离能（k
6、J/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 试分析 ClO2中心氯原子的杂化类型_，试写出一个 ClO3的等电子体_ （6） 图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图2）的密度为g/cm3
7、，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 11. （5分） (2017高二下惠阳期中) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）核磁共振氢谱显示A分子中有
8、4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1根据以上实验结果，回答下列问题（1） A的分子结构简式为_；写出A分子中官能团的名称_； （2） A的系统命名是_； （3） A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式_； （4） A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B C D，写出D的结构简式_ 三、 实验题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高二上长治期末) 一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。 实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH
9、3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。（1） B装置的作用为_（2） C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。 （3） 先电解一段时间后，接下来的实验操作是_。 实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-I3- I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（4） 滴定时用_作指示剂，判定达到滴定终点的现象是_。 （5） 该自来水中一氯胺的浓度为_mol/L。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共26分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、三、 实验题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
