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1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（ ） A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物2. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最
2、外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物3. （2分） (2018高三上邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：r(Z
3、)r(W)r(Y)r(X)B . Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C . 最简单气态氢化物的稳定性：XWD . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z4. （2分） (2016高一下曲阳月考) 放射性同位素钬 Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ） A . 32B . 67C . 99D . 1665. （2分） 如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（ ）A . U形管内水的红色褪去B . 试管内溶液变红C . 气球
4、a被吹大D . U形管中水位不变6. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与CO2反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀H2SO4反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应7. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2019高三上江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ） A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保
5、护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体9. （2分） 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（ ）A . 5sB . 10sC . 大于10sD . 小于10s10. （2分） (2016高一下河北期中) 一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标
6、志是（ ） A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的颜色不变化C . 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1D . 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO211. （2分） (2016高二上郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.024molL1 ， 需要时间可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s12. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫
7、固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3kJmol113. （2分） (2019高二上宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程
8、中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动14. （2分） (2018高三上北京期中) LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示： 下列叙述错误的是（ ）A . b极附近溶液的pH减小B . a极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+C . 该法制备LiOH还可得到硫酸
9、和氢气等产品D . 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH15. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显二、 填空题 (共3题；共7分)16. （2分） 下列反应属于放热反应的有_；属于吸热反应的有_煅烧石灰石；生石灰与水反应；电解水；钢铁生锈；食物腐败；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；制水
10、煤气；钠与水反应；镁与盐酸反应；酸碱中和17. （2分） (2017高二上延安期末) 判断如图装置的名称：B池为_（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量_（填“增加”或“减少”） 18. （3分） (2017高一上临武期中) 指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：（1） 学校燃烧煤煮饭_，（2） 给手机的电池充电_，（3） 火力发电_三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池（1）该电池的负极材料是_，负极反应式：_（2）现有如
11、下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A镁条、B铝片、C铜片、D碳棒若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是_（填所有可能的电极选项），正极反应式为_若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是_（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为_四、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高一下德州期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： AAAAAAA0二三四（1） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是_，写出该元素对应氧化
12、物与氢氧化钠反应的化学方程式_ （2） 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（写化学式） 对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是_（用化学式表示）（3） 元素的氢化物电子式为_，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是_，属于_化合物（填“离子”或“共价”） （4） 判断元素和对应的常见单质氧化性的强弱_（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：_ 五、 计算题 (共2题；共16分)21. （4分） (2016高一下成都期中) 在100时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1 在
13、60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍请回答下列问题： （1） 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为_； （2） 平衡时，NO2的体积分数为_； （3） 平衡时，N2O4的转化率为_； （4） 平衡时，混合气体的平均摩尔质量为_ 22. （12分） (2015高一下吉林期中) 600时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1） 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是 A . 加了催化剂B . 增加SO3的物质的量C . 升高温度D . 缩小容器体积（2） 当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=_，SO2的转化率为_，O2的平衡浓度C（O2 ）=_，该反应
