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1、江苏省盐城市太原市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共40分)1. （2分） (2017湛江模拟) 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯A . AB . BC . CD . D2. （2分） 由两种原子组成的纯净物（ ） A . 一定是化合物B .
2、可能是化合物，也可能是单质C . 一定是单质D . 一定是同素异形体3. （2分） 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应4. （2分） (2018江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4 kJmol1 ， 当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放
3、出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA5. （2分） (2017高一上台州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加足量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白
4、色沉淀，证明含Cl6. （2分） (2016高一上青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ） A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中7. （2分） (2018高二下淇滨月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式以下用于研究有机物的方法中正确的是（ ）A . 重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C . 燃烧法是
5、确定有机物分子官能团的有效方法D . 质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成8. （2分） 某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（ ） A . H、NO3、Ca2、ClB . Cu2、SO42、HCO3、NaC . Fe2、NO3、OH、Ba2D . MnO4、SO42、NO3、CO329. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ） A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O410. （2分） 实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（ ）A . a中盛浓盐酸，b中盛浓
6、硫酸B . a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C . f中盛固体氯化钠和浓硫酸D . f中盛固体氯化铵11. （2分） (2016高一上林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（ ） A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数12. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ClAgClB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C . 盐酸跟氢氧化镁反应：H+OHH2OD . 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+Mg2+H2O+CO213. （12分） (
7、2016高一下西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示： A B C请写出全部可能的情况（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A_、B_、C_第二种情况：A_、B_、C_第三种情况：A_、B_、C_第四种情况：A_、B_、C_14. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ） A . 11B . 12C . 13D . 2115. （2分） (2017高二下怀
8、仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+NO14H2O。下列判断合理的是（ ） A . Fe（NO3）x中的x为2B . 反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化二、 填空题 (共4题；共28分)16. （6分） (2018高三下阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ， 还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；滤渣的主要成分是_。 （2）
9、“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。 （3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na)_。 （4） 已知KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+)106 mol L1时，溶液中c(OH)_mol L1。 （5） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_。 17. （10分） (2016高二上忻州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答下列问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较y、g、h最高价氧化物对
10、应水化物的酸性强弱是：_（用化学式表示） （3） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_（填序号）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物
11、质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式_若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol18. （5分） (2018高三上曹县期中) 碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。 回答下列问题： （1） 仪器a的名称是_。 （2） 连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。 e中的试剂是_，其作用是_。实验完毕后，
12、要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_。（3） 若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为_。 19. （7分） (2018南昌模拟) 某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。 已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。（1） 启普发生器中发生的化学反应方程式是_。利用该装置制取气体的优点是_。 （2） 实验中，先通入氢气，然后_，再加热。 （3） 装置连接顺序为a、_、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、_。 （4） H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为_。 （5） 反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2:_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共15题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共28分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
