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1、盐类的水解教案设计论文摘要：盐类的水解教案设计-论文关键词：盐类,水解,教案设计1、盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上研究电解质在水溶液中的电离，它包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生已经知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。2、盐类水解是以后电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。二、教学目的1、熟练掌握并理解盐类水解的实质和规律，并能解释说明某些关于盐类水解的化学事实。2、能够正确
2、书写盐类水解的反应方程式3、根据实验探究的科学方法，得出不同类型盐溶液的酸碱性，弄懂其中的原因。三、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。（学习方法:实验探索,分析对比,练习提高.）难点：盐类水解的方程式的书写（学习方法:归纳总结，具体物质具体分析）四、课前准备1.试剂：NaCl、KNO、NHCl、NaCO、Al（SO）、CHCOONa、蒸馏水2.用品：pH试纸、玻璃棒、表面皿、角匙、胶头滴管、试管等。3.学生通过教学案预习教材。五、教学设计主要过程引入新课投影并展示有关实物1、泡沫灭火器（NaHCO溶液和Al(SO)溶液）的灭火过程。2、NHCl溶液能除锈、NaCO溶液能除掉油渍。（与生产
3、、生活实际有关）3、实验室中盛装NaCO、CHCOONa等碱性溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（与学习生活有关）提问以上三条都是我们在化学学习中常见的知识，那么这几个生活知识的原理是什么？新课讲授板书一、盐溶液的酸碱性分组实验对盐溶液进行酸碱性测定。见下表：投影各实验小组根据实验现象填写下表 盐溶液 NaCl KNO NH Cl Na CO Al （SO ） CH COONa 酸碱性 pH 盐类型 结论：显中性。思考：NaCl溶液显中性，CHCOONH溶液也显中性，二者实质相同吗？结论：不一样，都弱都水解，CHCOO和NH水解程度相同，因此显中性。思考根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式
4、书写方法。板书4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱注意多元弱酸对应的盐分布写，多元弱碱一步写。学生板书请写出NaCO、Al(SO)、AlCI、NaCO等水解反应的离子方程式。小结：本节课掌握盐类水解的原理盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。当堂检测1、温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH)SO、NaNO、NHHSO、NHNO、CHCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.B.C.D.2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。A.POB.NaHS
5、OC.CuClD.NaF3下列水溶液的浓度均0.1molL,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。.NaCO溶液.NaOH溶液.NaHSO溶液.NHCl溶液.NaNO溶液课下作业1、向三份0.1molLCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体（忽略溶液体积变化），则CHCOO浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、下列离子方程式中，属于水解反应的是：A.HCOOH+HOHCOO+HOB.CO+HOCO+HC.CHCOO+HOCHCOOH+OHD.HS+HOS+HO3、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH） 强酸 强碱 V（HX）V（YOH） 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH） 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
