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1、甘肃省平凉市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上黄陵期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是（ ）A . 生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油2. （2分） (2019高一上长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（ ） A . 白磷、白糖、白糕属于单质B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C
2、. 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐3. （2分） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀4. （2分） 下列实验操作中所用仪器
3、合理的是（ ）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸5. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . 盐酸B . 蔗糖C . 硫酸钠D . 二氧化碳6. （2分） (2017高二上黄冈期末) 如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是（ ） A . 说明水解反应为放热反应B . 说明水解反应为吸热反应C
4、 . 中溶液红色变浅D . 中溶液红色变深7. （2分） 下列关于168O的叙述正确的是（ ）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为168. （2分） (2016高二上广水期中) 关于化学反应的本质的说法正确的是（ ） A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成的过程D . 化学反应的发生都需要在一定条件下9. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的
5、Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+C . 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3D . 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O10. （2分） (2018高一上台州月考) 下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系11. （2分） (2016高二上定州开学考) T3时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从T3降至T1 ， 下列有关说法正确的
6、是（ ） A . T3时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B . T2时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C . T1时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D . 从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶12. （2分） (2018高三上运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A . 39.3gB . 40.7gC . 56.3gD . 34.2g13. （
7、2分） (2018高一下历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-14. （2分） 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（ ）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定15. （2分） (2020高一下泸县月考) 下表所列各组第
8、栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2020高一上榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO17. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C . Na2O+H2O=2NaOHD
9、. 2H2O 2H2+O218. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO219. （2分） (2020高三上长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(
10、标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D . 参加反应铁粉的总质量m28.4 g20. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是（ ） A . Na2CrO4是还原产物B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化C . NaNO3是还原剂D . 1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子二、 非选
11、择题(本题共5个大题，共60分。) (共5题；共60分)21. （10.0分） 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码） 滴定管（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_（2） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_22. （14.0分） (2016高二上长安期末) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、
12、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示（1） 若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_ （2） 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_ 23. （12分） (2019高三上山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL-1NaO
13、H溶液，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀0.1molL-1AlCl3溶液加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1molL-1Fe(NO3)2溶液加碱时 ， 加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1） 用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因： _。 （2） 中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 _。 （3） 中加碱时出现的现象是_。 （4） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 实验试剂及操作现象试管滴管0.1molL-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5molL-1NaOH溶液加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+，证明加酸
