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1、山东省高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 图为北京奥运会的奖牌“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等下列说法正确的是（ ）A . Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2OB . 从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水2. （2分） (2019高二上杭州期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
2、（ ） A . Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2+2I+2C122Fe3+I2 +4C1B . 向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+C . 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2+SO +H+OHBaSO4+H2O3. （2分） (2018高二下湛江期末) 下列物质：乙醇苯酚乙醛乙酸乙酯丙烯酸（CH2=CHCOOH），其中与
3、溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ） A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅4. （2分） (2016高一下玉溪期中) 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ） A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化5. （2分） (2020高一上石嘴山
4、期末) 实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（ ） A . 装置常用于分离互不相溶的液态混合物B . 装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C . 用装置不可以完成“喷泉”实验D . 用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液6. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 7. （2分）
5、(2016高二上黄陵期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为：Kw（25）=11014 ， Kw（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度的升高而降低B . 在35时，纯水中 c（H+）c（OH）C . 水的电离常数K（25）K（35）D . 水的电离是一个吸热过程二、 综合题 (共3题；共22分)8. （7分） (2016高二上蕲春期中) 25，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmo
6、l1K2=2F（g）+ B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.8（1） 写出反应 的平衡常数表达式K1=_，升高反应的温度，反应的平衡常数_，增大压强，反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 反应2F（g）+B（g）2D（l）H=_，反应的逆反应的平衡常数K4=_; （3） 反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=_，K=_ 9. （8分） (2018高三上武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。（1） 某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时
7、“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_(不考虑H2O与SO2反应)。 （2） 亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。（3） 仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。该杂质阴离子为_(填离子符号）。25时，部分钡盐的Ksp如下表所示。化学式BaSO4BaSO3Ksp1.110-105.510-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体
8、积、0.5molL-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4） 某同学采用如下方法检验SO32-：洗涤时使用的试剂最好为_(填字母)。a.稀HNO3b.蒸馏水c.稀H2SO4根据上述流程中的数据(w、x、y)_;(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_(若能，则此空不填）。10. （7分） (2018遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程
9、图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O；25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO
10、3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_;mol/L。 三、 填空题 (共1题；共11分)11. （11分） (2014海南) 碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：（1） 金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为_ （2） 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_ （3） C60属于_晶体，石墨属于_晶体 （4） 石墨晶体中，层内CC键的键长为142pm，而金刚石中CC键的键长为154pm其
11、原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间不仅存在_共价键，还有_键 （5） 金刚石晶胞含有_个碳原子若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（不要求计算结果） 四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高二上扬州月考) 环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。结构简式键线式(环己烷)(环丁烷)回答下列问题：（1） 环烷烃与_是同分异构体。 （2） 从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃
12、是_(填名称)。判断依据为_。 （3） 环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为_(不需注明反应条件)。 （4） 写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂_；现象与结论_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共22分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、三、 填空题 (共1题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、
