《贵州省铜仁市南昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁市南昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省铜仁市南昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率定增大2. （2分） (2019高三上宣城期末) 已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3 ， 下列实验过程中选
2、用的主要仪器错误的是（ ） A . 制取氨气，可选用B . 制取 NaHCO3 ， 可选用C . 分离 NaHCO3 ， 可选用D . 干燥 NaHCO3 ， 可选用3. （2分） (2017高一上延安期末) 下列说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NAB . 常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 LC . 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等D . 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L4. （2分） (2018高一上惠州期末) 酸雨是指（ ） A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C .
3、 pH5.6的雨D . pH=5的雨5. （2分） (2018曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL6. （2分） (2018高二上河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O H
4、Br+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深7. （2分） (2019高一下北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 最高价或最低价 A . 元素形成的化合物是离子化合物B . 元素位于第二周期第VA族C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强8. （2
5、分） (2016高二上邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . ac+d9. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1 ， 则该反应正反应活
6、化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D . 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2。则H1H210. （2分） 25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL1 ， 若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（ ）A . 小于0B . 等于0C . 大于0D . 不能确定11. （2分） (2018高一上苏州期中) 在 和 的混合溶液中，测得 浓度为0.1 ， 浓度为0.3 ，则混合溶液中 的浓度为（ ）。 A . 0.45 B . 0.15 C . 0.3 D . 0.6 12. （2分） 如图是
7、常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ）A . 在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B . 可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 在一定条件下可与硝酸发生取代反应D . 在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应13. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反应热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热)C . C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热)D . S(s)+O2(g)SO2（g）H=18
8、4.6kJ/mol（燃烧热）14. （2分） (2017高二上吉林期末) 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B . pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知lg2=0.3）C . 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性15. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3
9、(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆16. （2分） 发展“低碳经济”，减少温室气体排放，已经成为共识。你认为下列做法中，不能有效减少空
10、气中CO2含量的是（ ）A . 开发利用太阳能、风能、生物能等清洁能源B . 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料C . 植树造林，增加森林植被面积D . 海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电17. （2分） 在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2 2NH3 起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018烟台模拟) 合成氨在工业生产中具有重要意义。 （1） 在
11、合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1。则该测定反应的热化学方程式为_。 （2） 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图。温度T1时，00.5 min内的反应速率v(CO)=_。b点CO的平衡转化率为_，c点的平衡常数K为_。下列措施能提高该反应CO转化率的是_(填字母)a升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.移走CO2（3） 若氨水与SO2恰好生成正盐，则此
12、时溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入_(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为_。(已知常温下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1) 三、 实验题 (共2题；共17分)19. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mo
13、l/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。20. （9分） 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）（1） 关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）图2中_点时喷泉最剧烈 （2） 从三颈瓶中量取25
