《辽宁省2021年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2021年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省2021年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列关于二氧化硅的叙述正确的是（ ） 可用于制造光导纤维 能跟强碱反应，但不能与水反应SiO2的物理性质与CO2类似 既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A . 和B . 和C . 和D . 和2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元
2、素的化合物不一定具有很强的氧化性3. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 所有的烷烃，彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃5. （2分） (2017高二下
3、商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3（1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ）w= 100% c=1molL1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子A . 全部B . C . D . 只有6. （2分） 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 它们的物质的量之比为31。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是（ ）A
4、 . 阴极自始至终只产生H2B . 电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化C . 电解过程中，Na+和SO42- 的物质的量浓度保持不变D . 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl7. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：CAC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：CDD . A与C可形成离子化合物二、 综合题 (共2题
5、；共12分)8. （6分） 某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4、SiO32、AlO2、CO32、HCO3、Cl、SO42等阴离子，已知：该溶液成无色；经测定溶液的pH=12；取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲 （1） 由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_； （2） 将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_（用离子方程式表示）；另一
6、份加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_（填离子符号），过滤得到滤液乙 （3） 往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g原溶液中是否有Cl？_（填“是”或“否”） 9. （6分） (2018高三下潍坊开学考) N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于_晶体类型。 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的
7、两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_。 （3） As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是_。 （4） Cr元素价电子排布式为_。 （5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_(填“相同”或“不同”)。（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga(填“”“”或“=”)。 （7） (CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为_。 三、 实验题 (共1题；共6分)10. （6分） (2018高一上九江期中) FeCl
8、3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。 （1） 下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母）； A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色（2） 写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_； （3） 下列与胶体性质无关的是_（填字母）； A . 河流入海口处形成沙洲B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀E .
9、冶金厂常用高压电除去烟尘（4） 从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_； （5） 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_。 四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2018濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取。请回答下列问题：（1） CeFCO3中，Ce元素的化合价为_。 （2） “酸浸I”过程中
10、CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：_。 （3） “沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为_(用含a、b的代数式表示)。 （4） “浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂(HA)2存在的反应为:Ce4+n(HA)2 Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4
11、+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= )其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.010-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21；1g2=-0.3 （6） 写出“氧化”步骤的化学方程式：_。 （7） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2 Ce
12、O2(1-x) +xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。 五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018高二下临汾期末) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）： 已知：I. . 回答下列问题：（1） B的名称是_。 （2） 反应所属的反应类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_。 （5） 写出以乙醇和甲苯为原料制备 的路线（其他无机试剂任选）_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共12分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、三、 实验题 (共1题；共6分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、五、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
