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1、贵阳市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列不属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = kcm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中错误的是（ ）A . 340K时，速率方程
2、式中的m = 1B . 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1C . 340K时，c（N2O5）= 0.100 moll-1时，v = 0.035 moll-1 min-1D . 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍3. （2分） 对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2的有关叙述错误的是（ ） A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由
3、于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少4. （2分） (2018高三上河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A . 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B . 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C . 升高温度
4、，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小5. （2分） (2017高二上成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2的标准燃烧热为241.8 kJmol1B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C
5、（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 ， 则H1H26. （2分） (2015高二上大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小7. （2分） (2017高二上济南期末) 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测
6、得生成1.6mol C，下列说法正确的是（ ） A . 前2 min D的平均反应速率为0.2 molL1min1B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡不移动D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8. （2分） 在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体
7、积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变9. （2分） (2016高二上广州期中) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度3010. （2分） 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol
8、L1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（ ） A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ11. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同
9、浓度的NaB溶液的pH12. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 13. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）H=1.9KJ/mol C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H2根据已述反应所得出的结论正确的是
10、（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 金刚石比石墨稳定14. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体15. （2分） (2018榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是（ ）A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接
11、触的时间，减少尾气中CO的含量B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C . 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D . CO还原PbO2的反应H 016. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知反应C（石墨）C（金刚石）H0，下列判断正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C . 金刚石比石墨稳定D . 金刚石和石墨不能相互转化二、 非选择题 (共4题；共20分)17. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 根据题意回答下列问题：某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1 ， 盐酸的
12、浓度为0.5molL1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4（1） 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJg11，则该反应的中和热为H=_ （2） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （3） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此
13、操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 18. （6分） (2016高二上西湖期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源 （1） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJmol1；E（HH）=b kJmol1，E（ClCl）=c kJmol1，则：E（HCl）=_； （2） 氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2H该反应的能量变化
14、示意图如图1所示则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为_kJmol1 （3） 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热已知： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=a kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=b kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=c kJmol1则反应C（石墨）+2H2（g）CH4（g）的反应热：H=_kJmol1又已知：该反应为放热反应，HTS可作为反应方向的判据，当HTS0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行_（填“低温”、“高温”）（4） 有图2所示的装置，该
