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1、2016-2017学年度白水高中高一化学11月月考试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g2用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的方程式为：2CrO33CH3CH2OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O 此
2、反应的氧化剂是( )AH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DCH3CH2OH3设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD17g羟基中含有的电子数为10NA4FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A15 B27 C 17 D295对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标
3、记，下列标签贴错的是 （ ）6中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是A3%H2O2溶液 B0.1molL-1 NaOH 溶液C0.1 mol/LKClO3 溶液 D0.1 mol/L盐酸7水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Al3+、Cl、OH BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl、NO3- DK+、NH4+、OH、SO428下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是9下列说法正确的是ACO、SO2均属酸性氧化物B凡能电离出H的化合物均属于酸C碱性氧化物一定是金属氧化物D电解质一定是化合物,非电解质可以
4、是单质也可以是混合物10下列实验能获得成功的是( )A苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质D可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯11下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中混有的少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去SO2中混有的CO2：可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后过滤12下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 1
5、3某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。关于原溶液组成的结论，不正确的是AC(NH4+)C(SO42-)B一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+Cc(CO32-)=0.05mol/L D至少存在四
6、种离子，且C(Cl-)0.05mol/L14下列叙述正确的是A浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌C硝酸浓度越大氧化能力越强D金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H215 下列说法不正确的是（ ）A胶体粒子的直径介于1100 nm之间B胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C胶体都是胶状粘稠的液体D利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液16在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A物质的量 B体积C质量
7、 D氢原子个数17下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO322H+CO2H2OB往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+2Na+CuC铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ Fe2+H2D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 HSO42Ba2OH H2O BaSO418设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NAC1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NAD标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA19要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为加足量氯水 加少
8、量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液A B C D20下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大21用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层22下列说法正确的是A用3
9、0%的H2O2消除面部色斑B当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C试样 BaCl2 白色沉淀 HCl白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗23下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol24用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A100 mL 1 molL的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB78 gNa2O2中含有
10、的离子总数目为0.4NAC标准状况下，448 L HF所含分子数为2NAD标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4NA25能用HOH=H2O表示的是ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2和稀硫酸的反应DNaOH溶液和CO2的反应26下列判断中一定正确的是( )A分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2CCaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1：327下列有关
11、离子反应的方程式书写正确的是A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-2Cl23H2O2SO32-4Cl6HB等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+28根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A只有反应属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件
12、下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：429常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+B常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-C含有01 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-D=01 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-30能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 110-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+ 、C
13、l- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A B C D 评卷人得分二、填空题31某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：（1）中玻璃管a的作用为_。（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是_。（3）反应完毕经冷却后，的大试管中有大量KClO3晶体析出图乙中符合该晶体溶解度曲线的是_(填编号字母)；要从的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是_(填仪器编号字母)。A铁架台 B长颈漏斗 C烧杯 D蒸发皿 E玻璃棒 F酒精灯（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、Cl
