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1、高二化学期中综合测试题 命题：钟成群 可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；F19；N14；Na23；Mg24；Al27；P31；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Ag108；I127；Ba137；Br80第一卷（选择题共52分）高温一. 选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题有12个选项符合题意）1. 高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4 =Fe2O3+SO2 +SO3 ，若将生成的气体通人BaCl2溶液中得到的沉淀物为 （ ）A. BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO42. 在某100mL混合液中，H
2、NO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL-1，0.1 molL-1，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）A. 0.15 molL-1 B. 0.225 molL-1 C. 0.35 molL-1 D. 0.45 molL-13. 如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在四种不同条件下的反应速率分别为： V（A）=0.5 molL-1s-1 V（B）=0.6 molL-1s-1 V（C）=0.3 molL-1s-1 V（D）=0.4 molL-1s-1则该反应在四种不同条件下反应速率最快的是 （ ）A. B.
3、C. D. 4. 在高温下，反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）-Q达平衡后，要使混合气体颜色加深、可采取的措施是 （ ） 升温 缩小体积 恒容充入HI 恒容充入I2（g）A. B. C. D. 5. 标准状况下，向3 molL-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48L CO2（标况下），充分反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是 （ ）A. C（Na+）C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)B. C（Na+）C(CO32-)=C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C. C（Na+） C(HCO3-)C(OH-) C(CO32-)C(H+)D. C（Na+） C(
4、HCO3-) C(CO32-)C(OH-) C(H+)6. 等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合，离子方程式正确的是（ ）A. HCO3-+OH- = H2O+CO32- B. 2HCO3-+ Ba（OH）2 = BaCO3 +2H2OC. HCO3-+Ba2+OH- = H2O+BaCO3 D. 2HCO3-+Ba2+2OH- = BaCO3 +2H2O+CO32-7. 一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g） = 4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值
5、是 （ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 58. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C. 实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸时，使用过量的空气以提高SO2的利用率9. 以下几种试剂： Na2SO3 Na2CO310H2O FeSO47H2O CaC2 P2O5 Na2O2 NaOH（固） 漂白粉，它们长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）A. B. C. D. 10. 亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食Na
6、NO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是 （ ）A. 还原性和氧化性 B. 氧化性和还原性C. 氧化性和酸性 D. 还原性和碱性11. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中存在的各种离子，物质的量浓度之间的关系不正确的是（ ）A. Na+ + 2H+ = 2CO32- + OH- + HCO3-B. Na+ = 2CO32- + 2HCO3- + 2H2CO3C. OH-= HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ + OH- = 3HCO3- + 4H2CO3 + 2CO32- + H+12. 现有镁铝合金14.7g全部溶于500mL 6 mol
7、L-1盐酸中，充分反应后，再加入400mL8molL-1NaOH溶液，结果产生沉淀26.3g，该沉淀可能的成分是 （ ）A. 只有Al（OH）3 B. 只有Mg（OH）2 C. Mg（OH）2和Al（OH）3 D. 无法判断13. pH=3的强酸与pH为11.3的强碱等体积混合，则此混合溶液的pH值为（ ）A. 10.7 B. 13.7 C. 11 D. 12.714. 若H+= n10-m molL-1，则计算pH值的近似公式为：pH（ m-1）+ （10-n）2+510-2，现将pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，则混合后所得溶液中H+最接近（ ）A.（10-8+10-10）/2
8、 molL-1 B.（10-8+10-10） molL-1 C. 210-10 molL-1 D.（110-14-510-5） molL-115. 将下列溶液分别滴入到BaCl2溶液（pH=7），NaOH溶液和稀H2SO4中，能观察到三种不同现象的是 （ ）A. CuSO4 B. Na2CO3 C. NaCl D. 酚酞16. 在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C. Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、SO42-、CO32-17. pH=2的醋酸溶液跟pH=12的NaOH溶液
9、等体积混合，得到的溶液（ ）A. pH 7 B. H+ OH- C. pH=7 D. pH无法判断18.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极19.下列溶液一定显碱性的是（ ）A.溶液中C（OH）C(H)B.溶液中PH7C.滴加甲基橙后溶液呈黄色D.滴加甲基橙后溶液呈红色20.把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（ ）A.铁、铜都剩余，溶液中有Fe2B.铁、铜都不剩余，溶液中可能有
10、Fe3，一定有Fe2和Cu2C.铁剩余、铜不剩余，溶液中一定有Fe2D.铁不剩余、铜剩余，溶液中一定有Fe221.不用其它试剂则不能鉴别的溶液是A、AlCl3、NaOH B、Na2CO3、HClC、MgCl2、FeCl3 D、KAl（SO4）2、MgSO4 22在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A)Fe3+、NH4+、NO3、Cl一 (B)Na+、K+、NO3、HCO3(C)Al3+、Na+、NO3、SO42一 (D)Na+、K+、AlO2、Cl一 23 下列反应的离子方程式正确的是 （A） 碳酸氢钠水解： HCO3+H2OH+ +CO32 （B） 碳酸电离： H2CO32
11、H+ +CO32 （C） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3+OHH2O+CO2 （D） 三氯化铝溶液和氨水： Al3+ +3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+24. 6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol L一1)充分反应，若剩余溶液中含H+为n mol，此 时溶液中所含NO3的物质的量为 (A) (0.05+n) mol (B) (0.10+n) mol (C) (0.40+n) mol (D) (0.20+n) mol25.加热碳铵（NH4HCO3），并使产物维持气态：若将混合气体依次通过Na2O2和浓硫酸，Na2O2增重m1g，浓硫酸增重n1g 若将混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，则浓硫酸增重n2g， Na2O2增重m2g（每次通过气体时，有关气体全部被吸收），则m1、n1、m2、n2质量从小到大的顺序为An2、m2、n1、m1 Bn2、n1、m2、m1 Cm1、n2、n1、m2 Dn1、m2、m1、n226.向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是：NH3 NaOH HCl CO2 Cl2。A B C D
