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1、长春市2019年高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） 硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（ ） A . 具有相同的相对原子质量B . 具有相同的中子数C . 具有相同的核外电子数D . 具有相同的质子数2. （1分） Cs是核反应堆的常见放射性副产物， Cs能自发转化为 Ba，同时放出射线下列有关叙述正确的是（ ） A . Cs与 Ba互为同位素B . Cs与 Ba中子数相等C . Ba原子最外层电子数为2D . Ba比Cs更容易失去电子3. （1分） 已知下列元素的原子半径为 原子NSOSi半径r/10-10m0.751.0
2、20.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是（ ）A . 0.810-10 mB . 1.1010-10 mC . 1.2010-10 mD . 0.710-10 m4. （1分） (2017高一上玉溪期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子5. （1分） (2018齐齐哈尔模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周
3、期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径:abdCDC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应9. （1分） (2018濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Y单质可以与WX2发生置换反应B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取
4、YC . 原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD . 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX210. （1分） (2017高二上扶余期末) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化产物是（ ） A . CH3CHOB . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2018高一下襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大
5、支柱，化学与能源有着密切联系。 （1） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol-1) 化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量_。（2） 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。 （3） 工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)
6、,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_；H2的转换率(H2)=_。若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：AV(CO2)=0.15molL-1min-1BV(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母)。（4） 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图： 流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数
7、：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2_以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。12. （5分） 选修2化学与技术（1） 、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水可制得金属钠B . 海带提碘只涉及物理变化C . 海水提溴涉及到氧化还原反应D . 海水提镁涉及到复分解反应（2） 、铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为_ ；高炉排
8、出气体的主要成分有N2、CO2和_(填化学式)。（2）已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110kJ/mol则反应 Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H=_kJmol-1。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为_；熔融造气炉相当于高炉的_部
9、分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2污染空气，脱SO2的方法是_。13. （5分） (2018高一下广西月考) 同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1） 写出下列元素符号：A _ ，B_，C_，D_，E_（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_（3） 写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_14. （5分） (20
10、19高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 15. （4分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂
11、，如能把Fe2+氧化成Fe3+ AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）A测定这两种溶液的pH B用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D分别在两种溶液中滴加甲基橙（2） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）ACl2 BH2O2 CKMnO4 DHNO3（3） 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_（4） 已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） 某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质 请回答：（1） 实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是_ （2） 中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显_（填字母） a碱性 b还原性（3） 向中滴入浓盐酸，现象是_ （4） 、中的现象说明氨气能与_（填化学式）发生化学反 （5） 尾气处理的方法可以是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一
