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1、河北省2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 C：12 Na：23 Cu：64K：39 Fe：56 S：32 Br：80 Mn：55 一、选择题 （每小题只有一个正确答案 每小题2分，共50分）288+171下列关于氯离子的表示方法，错误的是 ClACl B C D232S与33S互为同位素，下列说法正确的是A 32S与33S原子的最外层电子数均为2 B 32S与33S具有相同的中子数C 32S与33S具有不同的电子数 D 32S与33S具有相同的质子数3下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是AHNO3NO BH2S
2、O4 (浓)SO2 CII2 DBr2Br4下列粒子半径之比小于1的是A B C D5下列物质可以由单质直接化合得到的是ACuSBFeS CFeCl2 DSO36NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为A发生水合过程，并且放出热量 B发生扩散过程，并且放出热量C水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量D扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量7下列实验现象描述正确的是 A红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体B碘水中加入少量CCl4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色C往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟8下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A氯化钠
3、B晶体硅 C冰 D烧碱9下列说法正确的是A加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化B家用石碱（主要成分是Na2CO3 10H2O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果C含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故。D从冰箱取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解。10. 下列说法错误的是 A酸雨形成的主要原因是大量石油、煤等矿物燃料的燃烧 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C原电池是化学能转变为电能的一种装置 D在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 11以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A0.5 m
4、ol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42-的数目为1.5NAB2.24 L二氧化碳中含有共价键数目为4NAC7.1g Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NAD1 mol NH4+中含有电子数为10 NA12以下方法中，不能判断氯元素非金属性比硫强的是 A将氯气通入H2S溶液中，有沉淀产生B对比氯气和硫磺在水中的溶解性C一定条件下铁分别与硫、氯反应，比较生成物中铁价态D比较这两种元素的原子结构13下列溶液中硫酸根离子浓度与50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根离子浓度相同的是A150ml 1mol/L Na2 SO4 B150ml 1.5mol/LKAl (SO4
5、)2 C500ml 0.3mol/L Fe SO4 D50ml 3mol/L Fe2 (SO4)314已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量B2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量C1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJD该反应过程的能量变化可用右图来表示15 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是高温ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2OHCl+HClO C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na
6、+2H2O2NaOH+H216下列说法中正确的是ApH=2的盐酸溶液稀释100倍，pH0 BpH=12的氢氧化钠溶液稀释10倍，pH13 CpH=5的硫酸溶液稀释1000倍，pH8 DpH=3的盐酸溶液稀释10倍，pH4 17标况下H2S和O2的混合气体200毫升，经点燃反应至完全，所得气体经干燥后，恢复至标况体积为20毫升，该20毫升气体可能是AH2S和SO2 BO2 CH2S DSO318将相同状况下等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是A 褪色但无沉淀 B不褪色但有沉淀 C褪色且有沉淀 D不褪色也没有沉淀19将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫
7、酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D产生气泡的速度甲比乙慢20由氧气与氢气反应生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A2H2 + O2 2H2O + 285.75KJ B2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l) + 571.5KJ CH2 (g) + O2(g) H2O(g) + 285.75KJ DH2 (g) + O2(g) H2O(l)- 285.75KJ 21下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 AHClO BSO2 CO3 DH2O
8、222向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是 ANaBr全部转化为NaCl B10.3g NaBr参加了反应C50%的Br离子被还原 D16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成23将SO2通BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是A CO2BNH3 CSO3 DH2S24检验CO2气体中是否有SO2 ，应采用的方法是，将气体A通入澄清的石灰水 B通入品红溶液 C依次通过澄清石灰水和酸性KMnO4溶液 D依次通过小苏打溶液和澄清石灰水25已知某溶液中水电离的C(H+)= 1010mol/L，则下列各
9、组离子在此溶液中一定能大量共存的是ANH4+、SO32、Na+、H+ BNH4+、Mg2+、NO3、Cl CK+、Na+、NO3、Cl DBa2+、Cl、OH、SO42二、填空题26下列五种物质中Ne H2O NaCl 金刚石 ，属于共价化合物的是 ，由离子构成的物质是 ，不存在化学键的是 ，熔点由低到高排列的顺序是 。（都填写序号）27“绿色试剂”双氧水既可作氧化剂，又可作还原剂。酸性高锰酸钾溶液能与双氧水发生如下反应：2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+ 5O2+8 H2O上述反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：28
10、 H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ -C(s) + O2(g) CO2(g) + 393.5 kJ-H2(g) + O2(g) H2O(g) + 241.8kJ-试问：（1）2g气态水变成液态水需 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。（结果保留小数点后2位）（2）至少需要完全燃烧 g碳，才能得到（1）中的这些能量（结果保留小数点后2位）。29研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。反应原理：Na2SO3(固) + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+H2O制备SO2气体。反应装置如图所示，试回答：（1）B中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 性
11、。（2）C中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。（3）D中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （4）E中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （5）F的作用是 反应方程式为 。30. 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。则（1）四种元素分别为：A_，B_，C_，
12、D_。（写出元素符号）（2）由A元素的单质与C、D两种元素的化合物的水溶液反应生成两种酸的化学方是 。三、计算题 31有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌、过滤，将滤渣烘干、称量，其质量为8.7g。（1）试求原混合物中二氧化锰的质量。（2）试求原混合物中氯酸钾的分解百分率。32将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积200mL不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度。（3）计算反应后溶液的pH（不考虑氢硫酸的电离）
