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1、贵州省高考化学二模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 15B . 16C . 18D . 1102. （2分） (2020高二上高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普
2、通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物3. （2分） (2016高三上宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子4. （2分） (2018高三上长春期中) 某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是（ ） A . 该有机物属于芳香烃化合物B . 分子式为C18H17O2N
3、2C . 该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D . 该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列各组物质间的转化关系正确的是（ ） A . FeCl2（aq） FeCl3（aq） FeCl2（aq）B . H2SO3 Si02 SiCl4C . NaCl（aq） NaHC03（s） Na2CO3（s）D . CuS04 Cu（OH）2 Cu6. （2分） (2017高二上宜宾期中) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）A . 电离程度：HCNHClOB
4、. pH：HClOHCNC . NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND . 酸根离子浓度：c（ClO）c（CN）7. （2分） (2017高一下郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为
5、酸性氧化物，m的水溶液显酸性二、 解答题 (共5题；共40分)8. （7分） (2017高二上西安期末) 已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表： 温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0（填“”、“”或“=”） （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）=_，CO 的平衡转化率为_ （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采
6、取的措施是 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合适的催化剂C . 移出部分CO2D . 提高反应温度9. （5分） (2017高二下淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1） 固体混合物A中的成分是_ （2） 反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_ （3） 沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为
7、_ （4） 书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：_ 10. （10分） (2019高三上唐山月考) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下： 相对分子质量熔点/沸点/密度/gcm3溶解性二苯基羟乙酮2121333441.310不溶于冷水，溶于乙醇二苯基乙二酮210973481.084不溶于水，能溶于乙醇+2FeCl3 +2FeCl2+2HCl在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流
8、至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。重结晶过程如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答以下问题：（1） 装置图中仪器a的名称是_，其作用是_。 （2） 加入碎瓷片的作用是_。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是_。 （3） 实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，
9、用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点： 该实验条件下加热_后可认为反应结束。A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min（4） 上述重结晶过程中，_（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。 （5） 在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_。 （6） 不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是_。 （7） 本实验的产率是_%。（保留3位有效数字） 11. （11分） (2017高二下湖州期中) 芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92gmol1 ， 某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）已知A是一氯代物，H是一
10、种功能高分子，链节组成为C7H5NO 已知： （苯胺，易被氧化）回答下列问题：（1） 对于阿司匹林，下列说法正确的是 A . 是乙酸的同系物B . 能发生酯化反应C . 1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOHD . 不能发生加成反应（2） H的结构简式是_，FG的反应类型是_ （3） 写出CD的化学方程式_ （4） 写出符合下列条件的 的同分异构体的结构简式_（写出2种） 属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1分子中有2个羟基（5） 以A为原料可合成 ，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CH
11、O CH3COOH CH3COOCH2CH3 12. （7分） (2018高二下林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。 （1） 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540X通常显_价，X的电负性_Y的电负性(填“”“ =”或“”)。（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_。共价键C-C键C-N键C-S键键能/(kJ/mol)3473052
12、59组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是_。（3） 实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ.mol-1)7867153401则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、二、 解答题 (共5题；共40分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略10-1、答案：略10-2、10-3、答案：略10-4、答案：略10-5、答案：略10-6、10-7、11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略
