《无机及分析化学四版答案第二章供参考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学四版答案第二章供参考（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章2. 2.0mol H2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.04 m3，求各途径中气体所做的功。（1） 自始态反抗100Kpa的外压到终态。（2） 自始态反抗200Kpa的外压到中间平衡态，然后再反抗100Kpa的外压到终态。（3） 自始态可逆地膨胀到终态。解：（1）W=-PV=-100Kpa（0.04-0.015）m3=-2.5 KJ （2）由题意知 PV=nRT 又P1V1=P2V2 W=W1+W2=-200KPa(0.025-0.015)m3-100KPa(0.04-0.025)m3=-3.5 KJ（2）第二解法：由题意知 PV
2、=nRT V2(中间态)=(nRT)P2=(2.0mol8.315kpaLmol-1K-1298K)200kP =24.78 L25 L0.025 m3W=W1+W2=-200KPa(0.025-0.015)m3-100KPa(0.04-0.025)m3=-3.5 KJ (3) 3. 在P和885下，分解1.0molCaCO3需耗热量165KJ。试计算此过程的W、U和H。CaCO3的分解反应方程式为：CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g)解：等压过程 H=Qp=165 kJ W=-PV=-ngRT=-1.0mol8.315J mol-1K-1（885273）K=-9600J=-9628.
3、8 J-9.6kJU=Q+W=165 KJ-9.6 KJ=155.4 KJ答：此过程的W为-9.6kJ；U为155.4 KJ；H为165 kJ。5. 利用附录二的数据，计算下列反应在298 K的rHm:(1) (2) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)解：(1) rHm=fHm(PbO,s)+ fHm(SO2,g)- fHm(PbS,s)- fHm(O2,g) =-215 KJ mol-1-296.8 KJ mol-1+100 KJ mol-1-0 =-412 KJ mol-1(2) rHm=4fHm(NO,g)+6fHm(H2O，l)-4fHm(NH3，g)-5fHm
4、(O2，g) =490.4 KJ mol-1+6(-285.8 KJ mol-1)-4(-46.11 KJ mol-1)-0 =-1169 KJ mol-110. 不查表，预测下列反应的熵值是增加还是减小？(1) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)(2) 2O3(g)=3O2(3) 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(4)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)(5)H2(g)+I2(g)=2HI(g)解：（1）熵值减小。反应后，气体的量减小。 （2）熵值增加。反应后，气体的量增加。 （3）熵值增加。反应后，气体的量增加。 （4） 熵值减小。反应后，气体的量减小。 （5） 熵值
5、增加。虽然反应前后气态物质的量均为2mol，但HI的对称性比H2和I2差，S是增加的，S0。13. 1mol水在其沸点100下汽化，求该过程的W、Q、U、H、S、和G。已知水汽化热为2.26 KJ g-1.解：W=-PV=-ngRT=-1mol8.315 J mol-1K-1（100273）K-1=3101.5J-3.1 (KJ)在等压状态下，H=Qp=2.26 KJ g-11mol18 g mol-140.7 KJU=Q+W=40.7 KJ-3.1 KJ=37.6 KJG=H-TS=0答：该过程的W为-3.1KJ；Q为40.7 KJ；U为37.6 KJ；H为40.7 KJ；S为109 J m
6、ol-1K-1；G为0 。14. 利用附录二的数据，判断下列反应在25和标准态下能否自发进行。(1)Ca(OH)2(s)+CO2(g)=CaCO3(s)+H2O(l)(2)CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)(3)PbO(s，黄色)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)解：(1) rGm=fGm(CaCO3,s)+fGm(H2O,l)- fGm(Ca(OH)2,s)- fGm(CO2,g) =-1128.8-237.2+896.8+394.4 =-74.8(KJ mol-1)0 反应可以自发进行（2）rGm=fGm(CaSO4,s)+2fGm(H2O,l)- fGm(Ca
7、SO42H2O,s) =-1321.9-2237.2+1797 =0.7(KJ mol-1)0反应不能自发进行 （3）rGm=fGm(Pb,s，黄色)+fGm(CO2,g)- fGm(PbO,s)- fGm(CO,g) =0-394.4+188+137.2 =-69.2(KJ mol-1) 0 反应可以自发进行20. 如果想在标准压力P下将CaCO3分解为CaO和CO2，试估计进行这个反应的最低温度（设反应的H和S不随温度而变）。解：CaCO3 (s)= CaO(s)+ CO2 (g)rHm=fHm(CaO , s)+fHm(CO2，g)-fHm(CaCO3，s) =-635.1-393.5+
8、1206.9 =178.3(KJ mol-1)rSm=Sm(CaO , s)+ Sm(CO2，g)- Sm(CaCO3，s)=397.7+213.6-92.9 =160.4(J K-1 mol-1)H0, S0 高温时有利于反应进行，其转向温度（最低温度）答：进行这个反应的最低温度应该高于1112K（即高于839）。21. 利用附录二的数据，判断下列反应 C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)(1) 在25下能否自发进行？(2) 在360下能否自发进行?(3) 求该反应能自发进行的最低温度。解：已知反应：C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) rHm=fHm(C2H4 ,
9、g)+fHm(H2O，g)-fHm(C2H5OH，g) =52.3-241.8+235.3 =45.8(KJmol-1) rSm=Sm(C2H4 , g)+ Sm(H2O，g)- Sm(C2H5OH，g)=219.4+188.7-282 =126.1(J K-1mol-1)(1) rGm=rHm-TrSm=45.8 KJmol-1-（273+25）K126.110-3 KJmol-1K-1 =8.2 KJ mol-10 25下不能自发进行。(2) rGm=rHm-TrSm=45.8 KJmol-1-（273+360）K126.110-3 KJmol-1K-1 =-34 KJ mol-10 360下能自发进行。(3)转向温度时，rGm=rHm-TrSm=0 答：该反应能自发进行的最低温度应该高于363K（即应该高于90）。
