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1、青海省高二上学期期中化学试卷(B)青海省高二上学期期中化学试卷（B）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2021高一下哈尔滨期末) 下列有关化学反应限度的说法错误的是（）A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应的限度是可以改变的C . 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2. （2分） (2021高二上南昌期中) 下列说法错误的是（）A . 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D .
2、常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程3. （2分） (2021高一下桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1324. （2分） (2021高二上浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.4mol/（Ls）B
3、 . v（B）=0.8mol/（Ls）第1 页共13 页C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）5. （2分） (2021高三上盘山期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同6. （2分） (2021高二上宁夏期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
4、H2O2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是（）A . 反应的速率与I-的浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7. （2分） (2021高二上重庆期中) 25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为H2A H+HA -B . B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC . C点
5、溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)第2 页共13 页D . 25时，该氨水的电离平衡常数为8. （2分） (2021高一上潮阳期中) 下列有关的叙述正确的是（）A . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D . “血液透析”原理与胶体的性质无关9. （2分） (2021高三上大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）H 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，
6、正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态10. （2分） (2021高二上六安开学考) 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11. （2分） (2021高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si （g）
7、+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率第3 页共13 页B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl 浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应12. （2分） (2021高二上嘉峪关期末) 25时，下列两溶液混合后所得溶液pH7的是（）A . pH=3
8、的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13. （2分） (2021高三上石家庄月考) 已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（）A . 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B . 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7C . 1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）1mol/LD . 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=414. （2分） (2021高一下上海期中) 对已达到化学平衡的
9、反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15. （2分）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A . 压强不再随时间而改变时B . 气体的总质量不再改变时第4 页共13 页C . 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D . 单位时间内每消耗1 mol I2 ，同时有2 mo
10、l HI生成时16. （2分） (2021高二下白城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB . 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO 、Cl、SO42-C . 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NOD . KW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO17. （2分）下列说法正确的是（）A . 25时，NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB . 25时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，
11、溶液中不变C . 25时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)18. （2分）下列物质中导电性最差的是（）A . 0.6 molL1的硫酸B . 0.1 molL1的盐酸C . 熔融的NaClD . 硝酸钾晶体19. （2分）(2021昌平模拟) 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。第5 页共13 页下列说法正确的是（）A . 实验滴加过程中溶液所有离子浓
12、度都减小B . 实验滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC . 实验滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)D . 滴定结束后，中水的电离程度比中大20. （2分） (2021高二上琼海期末) pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A . X=Y=ZB . X=YZC . XY=ZD . XY=Z二、非选择题 (共4题；共30分)21. （7分） (2021高一下辽源期末) 反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变化趋势如图所
13、示:（1）该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_(填字母)。第6 页共13 页A . 改铁片为铁粉B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸C . 升高温度D . 使用催化剂（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_，外电路中电子移动方向为：_。22. （5分） (2021高二上湖北期末) 25时，四种溶液的pH如下：pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1）的溶液中由水电离出c(H+)水c(OH-)水_(mol/L)2。（2）中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“
14、增大”、“减小”或“不变”）（3）和两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。（4）若一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）25时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示）23. （6分）(2021西城模拟) 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：（1）已知：Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) H+1346 kJmol 1第7 页共13 页3AlCl (g) AlCl3 (g) + 2Al (l)H140 kJmol 1第一步反应的热化学方程式是_。第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_。（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是_（不考虑未反应的C，写出1种即可）。（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl
