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1、章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分；每题只有一种选项符合题意)1下列变化中一定为放热反映的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反映D能量变化如图所示的化学反映答案D解析图中反映物的总能量高于生成物的总能量，该反映必是放热反映。2N4的分子构造类似白磷分子，它的构造如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸取167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中对的的是()
2、 A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将吸取775 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸取882 kJ热量答案B解析H反映物键能总和生成物键能总和，反映转化关系为N42N2，E(反映物键能)6167 kJ，E(生成物键能)2942 kJ，因此H882 kJmol1，即放出882 kJ热量。3已知胆矾溶于水时溶液温度减少。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A
3、Q1Q2 BQ1Q2 CQ10。HQ1，HQ2。由盖斯定律H总HHQ1(Q2)0，则Q1Q2。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法对的的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反映是放热反映D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏答案D解析由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，因此A、B、C都错，只能选D
4、。5在下列各说法中，对的的是()AH0表达放热反映，H0表达吸热反映，H0表达放热反映；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反映，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反映生成2 mol水，同步尚有BaSO4沉淀生成，放出的热不小于中和热；D项，在25、101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反映，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有阐明生成的水的汇集状态。6一种化学冰袋中具有Na2SO410H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。如下有关其制冷因素的推测肯定错误的是()AN
5、a2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反映是吸热反映DNH4NO3溶于水会吸取热量答案C解析根据复分解反映发生的条件，Na2SO410H2O和NH4NO3在该条件下不会发生反映，故C项肯定错误；又根据所学知识可知，NH4NO3溶于水是吸热的，结晶水合物脱水也是吸热的。7燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反映的热化学反映方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ
6、C2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1答案D解析本题考察了热化学方程式的书写及简朴计算。热化学方程式前面的化学计量数表达物质的量，反映热单位是 kJmol1，B和C均错；2 mol C2H2燃烧放出的热量为226(50) kJmol12 600 kJmol1，D对。8根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1 ，分析下列说法中对的的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反映放出的热量不小于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反映
7、放出的热量不不小于293.23 kJmol1C1 mol SO2(g)的键能的总和不小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D1 mol SO2(g)的键能的总和不不小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和答案C9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反映生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1答案A解析根据燃烧热的概念，写出热化
8、学反映方程式：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1 366.8 kJmol1根据盖斯定律将反映得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1。10已知热化学方程式：(1)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出；吸取；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中对的的是()A和 B和 C和 D和答案
9、D解析由盖斯定律，由(1)2(2)2得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，故此转化吸取热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸取2.44 kJ的热量。11已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列说法对的的是()A正丁烷分子储存的能量不小于异丁烷分子B正丁烷的稳定性不小于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一种放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案A解析根据所给反映及其反映热看，正丁
10、烷分子储存能量不小于异丁烷，A对的；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应当吸热，C错；从两者构造看两者的碳氢键同样多，D错。12已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反映C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1答案D解析根据盖斯定律，由题意知：1/21/2得：H(221.0 kJmol1)1/2(483.6 kJmol1)1/2131.3 kJmol11
11、3已知25时，合成氨反映N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反映。测得反映放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为()A25% B50% C75% D无法拟定答案A解析1 mol N2与3 mol H2反映放热92 kJ，当放热23 kJ时，N2的实际消耗为0.25 mol。14已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均不小于0，则可推测反映：H3F3(g)
12、=3HF(g)的H3等于()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol1答案D解析由得：H3F3(g)=3HF(g)H3H1H2 kJmol1(0.5a1.5b) kJmol1。15NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反映有：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=NO2(g) H33.9 kJmol1(3)NH3(g)=N2(g)H2(g) H46.0 kJmol1下列有关NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写对的的是()ANH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H282.8 kJmol1BNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H161.9 kJmol1CNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H161.9 kJmol1DN
