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1、广东省汕头市高考化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. （2分） 针对奥运会，国际奥委会提出要承办“绿色奥运”那么，“绿色化学”在化学工业生产中是指（ ） A . 在化工厂周围种绿色植物B . 不得排放废水、废气、废渣C . 以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100%D . 尽可能减少对环境的污染3. （2分） 下列各组物质的
2、晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS24. （2分） 下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（ ）A . 石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B . 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高5. （2分） (2016高二下重庆期中) 有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（ ） A . SiO2晶体中最
3、小环上的原子数为6B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NAD . 720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元6. （2分） 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是（ ） A . 大力提倡开发化石燃料作为能源B . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D . 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源7. （2分） 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A . 分子是化学变化中最小的粒子B . 一切原子的原子核都是由质子、中子
4、构成的C . 分子的质量总比原子质量大D . 分子、原子、离子都能直接构成物质8. （2分） 下列有关化学概念的判断，正确的是（ ） A . SO2和SO3互为同分异构体B . 二氧化碳和干冰互为同素异形体C . CH3CH2OH和 CH3OCH3 互为同分异构体D . 红磷和白磷互为同位素9. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性10. （2分） (2016高二
5、下衡阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH311. （2分） (2016高一下长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应12. （2分） 鉴别食盐水和蔗糖水的方法有:在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，
6、加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；测量溶液的导电性；将溶液与溴水混合、振荡；用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性14. （2分） 下列描述完全正确的是（ ） A . 人体缺乏维生素C会引起夜盲症B . 可用肥皂水区别硬水与软水C . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量D . 合成橡胶、合金都属于合成材料15. （2分） (2015高二上怀化期末) 取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数（ ） A .
7、 大于15mLB . 小于10mLC . 恰好在15mL处D . 在10mL到15mL之间16. （2分） (2016高一下赣州期中) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） 元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性小于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应17. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . H2S与S
8、O2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化18. （2分） (2018高二上中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体
9、溶于浓盐酸中，然后加水稀释19. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变20. （2分） 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 （ ）。A . SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B . 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件
10、都符合化学平衡原理C . 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ， 再通入足量CO2D . 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2二、 填空题 (共4题；共19分)21. （5分） (2016高二下宁夏月考) 有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6 ， 其中： （1） 某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_； （2） 某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_； （3） 某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_ 22. （4分）
11、 (2016静宁模拟) 以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图： 已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液（1） 写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：_ （2） 本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为_（3） 在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙
12、醇 为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是_A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98KMnO4溶液应盛装在_滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为_滴定终点的现象是_通过实验数据计算的该产品纯度为_（用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是
13、_A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低23. （5分） (2018高一下衡阳期末) 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。 （1） 工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是_；反应A后调节溶液的pH范围应为_。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？_。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是_。（2） 某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有_。若C中品红溶液褪色，能否
