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1、安徽省六安市合肥市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 可利用油脂水解制备甘油B . 食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 糖、油脂、蛋白质都能水解2. （2分） (2019高一下白城期末) 下列说法中错误的是（ ） A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性3
2、. （2分） (2017高二下赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 molL1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA4. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应中氯元素全部被还原的是（ ） A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . M
3、nO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2D . 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H25. （2分） 下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中6. （2分） (2016高三上吉安期中) X，Y，Z，W，R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述中
4、，错误的是（ ） A . Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高B . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZD . Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子7. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu2+2 NO3+NO2+2H2OC . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ， 的混合液中加少量稀盐酸：CO32+2H+CO2+3H2OD . 将 NaHSO4与
5、Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O8. （2分） (2016高三上重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各物质中，不满足如图转化关系的是（ ） 甲乙丙戊SiO2NaOHNa2SiO3CO2Fe H2OFe2O3H2Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4
6、Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.511. （2分） (2017高二上包头期末) 用石墨
7、作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBr NaNO3 盐酸 H2SO4KOH其中只有水被电解的有（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA13. （2分）
8、(2016高一上株洲期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . Cl2ClB . ZnZn2+C . H2H2OD . CuOCuCl214. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClPB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3S2ClD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO415. （2分） (2016高二下广州期末) 下列实验操作不能达到其对应目的是（ ） 序号实验内容实验目的A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水
9、解B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可检验苯酚是否完全反应D用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3A . AB . BC . CD . D16. （2分） 如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）A . 闭合K时，K
10、+从左到右通过离子交换膜B . 闭合K时，A的电极反应式为：3I2eI2C . 闭合K时，X的电极反应式为：2CI2eCl2D . 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （6分） (2016高一下海南期末) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等回答： （1） 写出元素符号： A_；B_；C_（2） C的原子结构示意图：_；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ （3） A的氢化物的水溶液显_（填“酸”或“碱”）性
11、 18. （5分） 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1） 写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。（2） A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化
12、学式是_。19. （9分） 铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题 （1） 在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为_（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为_ （2） 乙醛是重要的化工原料，CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5、20.8，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因_ 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小
13、的顺序为_（3） 金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了，提高了金的活泼性在中配位键的数目为_，写出该离子的结构式：_ （4） 金、银的一种合金具有较强的储氢能力该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点该合金的化学式可以表示为_ （5） Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：_ 20. （11分） (2016高三上晋江期中) 已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数（%）？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3开始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.41
