《安徽省池州市石家庄市高三上学期化学期末考试试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省池州市石家庄市高三上学期化学期末考试试卷C卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省池州市石家庄市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2016高一下曲阳月考) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A . 合金B . 半导体C . 催化剂D . 农药2. （1分） (2018高一上慈溪期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图： D . 氯化钠的分子式：NaCl3. （1分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量与6.021023个水分子的质量不相等B . 碳
2、酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等4. （1分） (2019南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3-B . 滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO3-、CO32-C . 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3、ClO、SO42-D . 水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O5. （1分） (2019高二下吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和
3、物质的溶解性无关的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） 关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（ ）A . 吸氧腐蚀时阴极放出氧气B . 析氢腐蚀时阴极放出氢气C . 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通7. （1分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . H2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒B . 目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好C . 在高原作业的工人需要按时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利D . 血
4、液透析运用了胶体聚沉的原理8. （1分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强9. （1分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg（NO3）2、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D .
5、 MgO、NO2、N210. （1分） (2016高三上故城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH=HSO3+CO32+H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2OD . 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O11. （1分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ）
6、A . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热12. （1分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） CH3COONa NaOHNaNO3HClAl2（SO4）3A . B . C . D . 13. （1分） (2017高二上济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正
7、确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸14. （1分） (2017柳州模拟) 锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH=2Zn（OH）42 下列说法正确的是（ ） A .
8、放电时，电解质溶液中K+移向负极B . 放电时，电解质溶液的pH 不变C . 充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42+2e=Zn+4OHD . 充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g15. （1分） 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2 ， 装置如图所示，其中P端通入CO2 ， 通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色则下列说法中正确的是（ ） A . X、Y两端都必须用铁作电极B . 不可以用NaOH溶液作为电解液C . 阴极发生的反应是：2H+2e=H2D . 白色沉淀只能在阳极上产生二、
9、推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2017高三上静海开学考) 如图AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。 根据图示回答问题：（1） 写出下列物质的化学式： C_，E_，I_，J_。 （2） 反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_； （3） F与I反应的离子方程式是_； （4） 向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_。 三、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 配制2mL浓硫酸、3mL
10、乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：（1） 装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 （2） 按步骤安装好实验装置，加入样品前还应检查_。 （3） 反应中浓硫酸的作用是_； 写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式_。（4） 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。 A . 中和乙酸并吸收乙醇B . 中和乙酸和乙醇C . 加速酯的生成，提高其产率D . 减少乙酸乙酯的溶解（5） 从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验
11、操作名称是 _。 18. （3分） (2015高三上黑龙江期中) 回答下列问题 肼是一种高能燃料已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：NNO=ONNNHOH键能（KJmol1）946497154391463（1） N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=_KJmol1（2） 密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H02反应的化学平衡表达式为K=_ （3） 已知：600时，上述反应的平衡常数K=16现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600时反应经
12、过一段时间后均达平衡 FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol2.01.02.00.5乙/mol2.02.02.01.0关于甲、乙容器，下列说法正确的是_A反应开始时两容器内的逆反应速率：甲乙B若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=_平衡后若将乙容器体系温度突然降低100，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是_（4） 为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表： FeH2O（
13、g）Fe3O4H2起始/mol3.03.000平衡/molmnpq若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序_（用A、B、C表示）FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnpq25时，Fe（OH）3的ksp=41038，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的_mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）四、 综合题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高二上吉林期中) 恒定温度为T1时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示（1） 第2min时的反应速率v1（X）_（填“大于
