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1、高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上石家庄月考) 分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中错误的是（ ） A . Y代表盐酸与镁条的反应B . a点时反应Y消耗镁条的量少C . b点表示此时两溶液pH相等D . c点表示此时反应结束2. （2分） (2017高一下江阴期中) 下列过程发生化学变化的是（ ） A . 香水挥发B . 海水晒盐C . 冷、浓硝酸使铁片钝化D . 干冰升华3. （2分） (2016高一上银川期中) NA为阿伏
2、伽德罗常数，关于0.2molL1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ） A . 2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB . 500 mL溶液中NO3浓度为0.4 molL1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL1D . 500 mL溶液中NO3总数为0.2 NA4. （2分） (2018高二上河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消
3、失终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列热化学方程式表达正确的是（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）B . KOH（aq）+HNO3（aq）KNO3+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8 kJmol1（反应热）D . 2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反应热）6. （2分） (2018宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳
4、米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2LiO2Li2O2。 下列说法错误的是（ ）A . 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B . 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07gC . 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+O2eLiO2Li+LiO2eLi2O2D . 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多7. （2分） (2016高二下东至月考) 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A . NaClB . Na2CO3C . NaHSO4D . NH4Cl8. （2分） 下列关于0.1molL1 NH4Cl溶液的说法正确的是
5、（ ） A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（Cl）9. （2分） 对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（ ）A . 铁片溶解了56gB . 铜片上析出22.4L（标况下）气体C . 电解质溶液的pH逐渐减小D . SO42-移向Fe电极10. （2分） 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法
6、正确的是（ ）A . 反应为 X + 2Z YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行11. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B . 氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应C . 硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D . 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响12. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH
7、4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO313. （2分） (2018高二上成都期中) 在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ） A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol14. （2分） (2018高二上中山期末) 某温度时水的离子积为110-12 ， 若该温度下某溶液中的
8、H+浓度为110-7molL-1 ， 则该溶液是（ ） A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断15. （2分） 下列说法正确的是A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . NaHCO3溶液显酸性D . Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)16. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（ ） A . c(CO32-)B . c(Mg2
9、+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3、NO3-、Cl、CO32-、Na可大量共存于pH2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同二、 填空题 (共4题；共24分)19. （5分） (2016高二下莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚
10、酞作指示剂）试完成下列问题： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_ （2） 滴定终点时溶液颜色如何变化？_ （3） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”） （4） 能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）_，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”） 20. （4分） (2016高一下道县期中) 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从
11、反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_（保留三位有效数字） （3） 10s时，该反应_达到了化学平衡状态（填“是”或“否”） 21. （6分） (2016高一下锡山期中) 下列四种装置中，均盛200mL的溶液0.005mol/LCuSO4溶液，0.01mol/LH2SO4 ， ZnCl2溶液，KCl溶液 （1） 上述四种装置中，为电解池的是_（用编号回答），装置中两电极的电极反应式分别是：Zn极：_，Cu极：_ （2） 装置中，通电一开始，Fe极上发生的电极反应式是_；C极上发生的电极反应式是_ （3） 工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置 中生
12、成气体的体积是_mL（溶液体积变化忽略不计） 22. （9分） (2018高二上和平期末) NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题: （1） NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是_(用离子方程式表示)。 （2） 相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3） 下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。 其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是_(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_。20时，0.1mo
13、l/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_mol/L。（4） 室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:已知:KspAl(OH)3=110-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1106molL1)，溶液的pH=_，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3H2O)/c(OH-)的值_(填“增大”、“减小”或 “不变”)。第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2、答案：略3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、
