《江西省临川一中2012届高三冲刺模拟试卷（理综化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省临川一中2012届高三冲刺模拟试卷（理综化学）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临川一中2021届高三冲刺模拟试卷理科综合化学局部可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 I:127 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第I卷选择题共126分一.选择题此题共13小题，每题6分。在每题给出的选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。 7分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反响。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种8阿伏加德罗常数的值为6021023mol1，以下表达中错误的选项是： 124g白磷晶体中含有的PP键数是066021023 含02mol H2SO4
2、的浓硫酸与足量铜反响，生成SO2的分子数为016021023 在粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后，容器内物质分子数大于2602102329g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为00260210232CaSO4H2O相对分子质量为290A B C D9以下离子方程式书写正确的选项是 A将磁性氧化铁放入稀HNO3中：3Fe3O428H9Fe3NO14H2OB等物质的量的FeI2与Cl2在溶液中反响：2Fe2+ + 4I- +3Cl2 2Fe3+ + 4I2 + 6Cl-C用稀氢
3、氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH2NO22NOH2OD在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反响生成Na2FeO4：3ClO2FeOH32 3Cl H2O4H10以下关于各溶液的描述中正确的选项是 ApH相等的NH4Cl、NH42SO4、NH4HSO4的溶液中，c大小：B常温下，在10mL pH12的氢氧化钠溶液中参加pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总20mLC向100L 03molL1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重88g，所得溶液中：3cNa2cccH2CO3D浓度均为01 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： cCH3COOcCH3COOHcHc
4、OH11广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反响中各物质和水分别解离成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，以下说法错误的选项是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrCPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H612利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁外表形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反响：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3N
5、a2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH以下说法中正确的选项是 ()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B反响配平后，H2O的化学计量数为3C反响中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是复原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强13.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。那么以下描述正确的选项是 A电路中共转移
6、0.9mol电子 B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2g D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在第二卷选择题 共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共11道题，129分)2616分如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属反响条件多数略去。答复以下问题：1化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是 。2甲
7、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为 3E与D高温反响的化学方程式为。K与M在水溶液中反响的离子方程式为 4实验室在保存L溶液时，需参加少量D，理由是 。实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是。5一定条件下，每1 mol F与单质B完全反响生成I放出热量98.0 kJ，假设2 mol F与1 mol B在此条件下发生反响，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，那么F的转化率为。假设保持温度和压强不变反响混合物都为气体按以下四种配比作为起始物质充入，到达平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是。 4 mol F、2 mol B 2 mol F、2 mo
8、l B、2 mol I 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I 3 mol I、1mol Ne2714分黄铁矿在高温时和氧气反响生成氧化铁和二氧化硫假设矿石中的杂质不参与化学反响。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I实验装置如以下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1 g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反响完全。II反响结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质
9、玻璃管D中的固体残渣； 加复原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀释至250 ml； 每次取稀释液25.00 ml，用物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。请答复以下问题：1仪器B中发生反响的化学方程式是_；E瓶的作用是_。2II中参加H2O2发生反响的离子方程式_。3III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有_；中取稀释液25.00 ml需用的仪器是_。4假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，那么该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_。用含m1和m2的代数式表示；该黄铁矿中铁元
10、素的质量分数为_。用含m1、c、V的代数式表示2813分氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反响的热化学方程式_。2在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反响 3As4Bg4Cg H0 其平衡常数K与温度T的关系如下表： 该反响的平衡常数表达式: K_。试判断K1_K2填写“，“或“。 以下各项能说明该反响已到达平衡状态韵是 _ 填字母。a容器内B . C的浓度之比为11 bvB正vC逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 3对反响N2O4g2NO2g H0，在温度 分别为T1、T2时，平衡
11、体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，以下说法正确的选项是_。aA、C两点的反响速率：AC bA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：AC d由状态B到状态A，可以用加热的方法4一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反响。假设容器容积恒定，10min到达平衡时，气体的总物质的量为原来的78，那么N2的转化率aN2_， 以NH3表示该过程的反响速率vNH3_。36化学选修：化学与技术15分BaNO32可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、BaFeO22等，某主要生产B
12、aCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaNO32晶体不含结晶水，其局部工艺流程如下：又：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；BaNO32晶体的分解温度：592；KSP(BaSO4)=1.110-10，KSPBaCO3=5.110-9=9-dd 。 1该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品参加足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： 2上述流程酸溶时，BaFeO22与HNO3反响生成两种硝酸盐，反响的化学方程式为： 。 3该厂结合本厂实际，选用的X为 填序号；ABaCl2 BBaCO3 CBaNO32 DBaOH2 4中和I使溶液的p H为45目的是 ；结合离子方程式简述原理 。 5从BaNO32溶液中获得其晶体的操作方法是 。 6测定所得BaNO32晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，参加足量的硫酸，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，称量其质量为m克，那么该晶体的纯度为 。37化学选修：物质结构与性质15分 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可
