《河北省秦皇岛市成都市高一上学期期中化学试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省秦皇岛市成都市高一上学期期中化学试卷C卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省秦皇岛市成都市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（ ） A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ） A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. （2分） (2016高一上江津期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . 铜丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液
2、D . 乙醇4. （2分） (2016高一上安庆期中) 关于氧化还原反应，下列说法正确的有（ ） 氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分） 0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约
3、为 （ ）A . 6.021023B . 3.011023C . 1D . 0.56. （2分） (2017高一上菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH+HCO3CO32+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+7. （2分） (2018高一上广丰期中) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ） A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 最终出现灰绿色沉淀D . 无
4、变化8. （2分） (2018高一下延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为749. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I)提取碘单质10. （2分） (2015如东模拟) 下列指定反应的离子方程式正
5、确的是（ ） A . 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H+ H2+C12C . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2OD . 盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O11. （2分） (2016高一上佛山期中) 在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ） A . Na+、Cu2+、CO 、ClB . Na+、Cl、HCO 、Mg2+C . Cl、NO 、K+、Ca2+ D . NH 、K+、H+、SO 12. （2分） (2018高二
6、下南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NAB . 标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F数目之和为1NAC . 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA13. （2分） 对盐的组成叙述正确的是（ ） A . 都含有原子团B . 都含有金属元素C . 都不含氢元素D . 都含有非金属元素14. （2分） (2017高一上杭州期中) 英国自然杂志曾报道，科学家用DNA
7、制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ ） A . 溶液B . 乳浊液C . 悬浊液D . 胶体15. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述反应中，O2发生了氧化反应B . HO2在碱溶液中能稳定存在C . 上述反应中HO2是还原产物D . 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClO16. （2分） (2017高二上腾冲期末)
8、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ） A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶液的体积D . 溶液的物质的量浓度二、 非选择题 (共6题；共36分)17. （8分） 根据问题填空： （1） 下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上 氯元素CL_2个氮分子2N_铁离子 _（2） 填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐： 名称氢氧化镁银化学式HNO3Mg（OH）2类别酸单质18. （4分） 构建知识网络是一种重要的学习方法下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，
9、“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物完善这个知识网络：（1）写出A、B、C的化学式：A_；B_；C_（2）写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：_19. （2分） 图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型请分别填出：（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应（填反应所属的基本类型）（2）属于区域3的化学反应是_ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3DCH4+2O2CO2+2H2O20. （5分
10、） (2018高二下岳阳期末) 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请计算:（1） 实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L； （2） 中溶解了_g铁； （3） 中溶解的金属共_g； （4） 每份金属混合物为_g； （5） 中V=_mL。 21. （8分） (2018高三上罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥
11、中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （2） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以
12、将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （4） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN22. （9分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下: 已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用_； （2） 加入氨水的作用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_；
