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1、单质碳的化学性质教学设计课题单质碳的化学性质作者陈发秀单位绥宁县实验中学教材分析本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二学时，上一学时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经懂得碳可以和氧气反映，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，因此学好这一课可为此后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。 教学目的知识与技能（1）碳的化学性质常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。（2）掌握氢气的化学性质可燃性和还原性。（3）理解氧化反映和还原反映，懂得
2、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。过程与措施通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观测能力和分析思维能力，通过实验观测法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。情感目的（1）通过碳与氧气在不同条件下反映的产物不同，渗入物质所发生的化学反映既决定于物质自身的性质，又决定于反映条件的学习措施的指引。（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，协助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。教学重难点教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性教学难点：理解氧化反映和还原反映。教学措施总结归纳法实验观测法教学过程教学环节教师活动学生活动复习旧知【提问】上节课我们一起学习了
3、几种常用的碳单质，它们的物理性质各不相似，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相似呢？多媒体展示几种常用碳单质的不同用途及性质，请学生用连线的方式将物质、用途和性质一一连接【回答】：由于虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，因此性质不同、用途也不同。设问导入【提问】：既然它们都是由碳元素构成的单质，那么它们的化学性质与否相似呢？决定元素化学性质的是什么？既然单质碳的化学性质都相似，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。【思考后回答】：决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素构成，因此它们的化学性质相似。单质碳的稳定性【投影】：王羲之的墨迹、钻石饰品。提问：人们用
4、炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不管是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存近年而不褪色。这些例子阐明了碳具有如何的化学性质呢？提问：书写重要的文献资料时规定必须有碳素笔书写，你懂得这是为什么吗？【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。单质碳的可燃性【提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其她物质反映吗？【投影】：1、碳的可燃性O2充足，碳完全燃烧：【设问】冬季人们为了抵御寒冷，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？【解说】O2不充足，碳不完全燃烧：不充足，碳不完全燃烧：【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体思考倾听回答：这是由于
5、碳的不完全燃烧有毒为了避免这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。单质碳的还原性【提问】：碳可以与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反映会生成什么物质呢？我们可以看到哪些现象，如何检查生成物呢？做这个实验，我们应当用哪种实验装置？我们需要哪些实验仪器？【演示实验】：木炭还原氧化铜解说：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反映称为还原反映。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反映呢？是碳。因此，像碳这种可以夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。【练习】投影：公元前50左右，人类发现
6、天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观测到铜矿石如孔雀石 (碱式碳酸铜)与火热的木炭接触而被分解为CuO，进而被还原为金属Cu，通过反复观测和实验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。工业上运用碳的还原性来制造煤气，你能写出上述反映的化学方程式吗？【回答】：碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。反映物是两种固体物质，并需要加热，因此采用固固加热型的实验装置。铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。【观测实验、思考并回答】：反映中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，阐明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成书写化学方程式。倾听。书写化学方程式小结碳的化学性质：常温下不活泼。高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。板书设计：第二节 单质碳的化学性质一、常温下稳定性二、可燃性 C+O2 CO2 （充足燃烧）2C+O2 2CO （不充足燃烧）三、还原性C+2CuO 2Cu+CO2C+CO2 2CO
