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1、安徽省淮南市高二下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A . CO2Na2CO3 B . FeCl3FeCl2C . H2SiO3Na2SiO3D . SSO33. （2分） (201
2、7高二上孝感期末) 某溶液中可能含有，OH、CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图下列判断正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为1：24. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与 反应的是 A . B . C .
3、D . 全部5. （2分） (2015如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuOCu（OH）2CuSO4CuNaClNaHCO3Na2CO3NaOHCl2Ca（ClO）2HClOHClSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3A . B . C . D . 6. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气7. （2分） (2016高
4、三上平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O8. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在
5、高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO39. （2分） (2017高二下河南期中) 下列冶炼金属的方法正确的是（ ）A . 电解MgO制取MgB . 加热条件下用CO还原Ag2O制取AgC . 在Al和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NAD . 电解NaCl溶液制取Na10. （2分） (2015梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热
6、产生的乙烯11. （2分） (2019高三上南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（ ）A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验I
7、II反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀12. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl、SO42B . 含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH、NO3
8、C . 含有0.1 molL1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32、ClD . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4214. （2分） (2016高一下济宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C . 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NAD . 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子15. （2分） 起固氮作用的化学反应的是（ ） A . 工业上用氮气和氢气合成氨气B . 一氧化
9、氮与氧气反应生成二氧化氮C . 氨气经催化氧化生成一氧化氮D . 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨16. （2分） (2017高一上辽宁期末) a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（ ） A . CH3COOCH2CH3B . HCOOHC . HOOCCOOHD . HCHO二、 非选择题 (共3题；共19分)17. （7分） (2015海南模拟) 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）；向样品中加入10mL 6m
10、olL1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重试回答下列问题：（1） 溶解样品时，要加入盐酸，原因是_ （2） 加入氯水后，反应的离子方程式为_ （3） 若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号） A . H2O2B . 碘水C . NaClO（4） 步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_ （5） 若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为_ 18. （8分） (2016高三上黑
11、龙江开学考) 铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途 请回答以下问题：（1） 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1： Cu2+的价电子排布图_； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_（填元素符号）SO42的空间构型为_，SO32离子中心原子的杂化方式为_（2） 请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_（3） 某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶体 下列说法正确的是_
12、a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素请解释加入乙醇后析出晶体的原因_（4） Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为_（列式） 19. （4分） (2018高一上南阳期中) 漂白粉能杀死禽流感病毒等。其稳定性比氯水高。 （1） 工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是_。 （2） 漂白粉暴露在空气中易失效的
13、主要原因是_。（用化学方程式表示） （3） 有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。 已知：Ca（ClO）24HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；有效氯 100若某漂粉精的有效氯为65，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为_。三、 选做题 (共1题；共11分)20. （11分） (2015河北模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D和X+的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：（1） Z2+的价层电子排布式为_（2）
