初三化学知识点汇总(绪言)1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以 实验为基础自然科学物理和化学的共同点：都是以实验为基 础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生 成沉淀等现象 3、物理性质一一状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展 性、溶解性、 挥发性、导电性、吸附性等4、化学性质一一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定 性、腐蚀性、毒性等 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口 出现小水滴，③石灰水变浑浊 加责& 2CuO + HO + CO COCu(OH) = 223226、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早， 对世界文明作出过巨大贡献空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、 硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白 烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5体积 —若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足， 氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%氧气为21% （氮气比氧气约为 4：1）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%空气的成分以氮 气和氧气为 主，属于混合物 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气 体污染物较多是SO CO NO这些气体主要来自矿 物燃料的22 燃烧和工厂的废气水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ,人体含水约占人体质量的 2/3 淡水资源却不充裕，地. 面淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀 1 I 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活 污水的任意 排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入 — 河中 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放， —③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等 —4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学 变化中，分子可以分成原子，而原子却不能 再分化学反应 的实质）5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数 比）为1 ： 2,质量比为8 ： 1,在实验 中常力「稀HSOf口 NaOH 来增强水的导电性。
通的是直流电 H CO CO C） 222I、氧气是无色无味， 密度比空气略大， 不易溶于水，液氧是淡 蓝色的氢气是无色无味，密度最小，难溶于水二氧化碳是 无色无味，密度比空气大，能溶于水干冰是CO固体碳酸2 —气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水甲烷 是无色无味，密度比空气小，极难溶于水俗名沼气（天然气 的主要成分是CH - 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质， 石墨（C）是最软的矿—— 物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭 黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性金刚石和石墨的物理性 质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同 COffi CO的化学2 性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同生铁和钢主要成 分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O的发生装置反2 应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H的发生2 装置密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排 水法收集密度比空气小用向下排空气法 一I 1CO、HCl、NH只能用向上排空气法 CO、M （NO只能用排223 水法 4、①实验室制O的方法是：加热氯酸钾或高镒酸钾 （方程式）2 工业上制制O的方法是：分离液态空气（物理变化）原理： 2 利用N、O的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧（贮存222在天蓝色钢瓶中）②实验室制H的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用2.浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成 H而生成2HQ （也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度 2—— 太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上制H的原料：水、2 水煤气（H CQ、天然气（主要成分 CHH 42 ③实验室制CO 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用 2 浓盐酸（产生的气体不纯 含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO散溶于水，覆盖 在大理石的表面阻止了反应的进行）工4—।业上制CO的方法是：煨烧石灰石 2—— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种 常用的氧化剂 ①（黑色）C和O反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发2 出白光 ②（黄色）S和O反应的现象是：在空气中 淡蓝色火焰，在氧气2 中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SQ 2③（红色或白色）P和反应的现象是：冒白烟，生成白色固体2 PQ （用于发令枪）52④（银白色）Mg和反应的现象是：放出大量的热，同时发出 2耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁用于照明弹等）⑤（银 白色）Fe和O反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 2 固体 FeQ 注意点： 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔 43 化物炸裂瓶底的现象是：发出淡蓝色的火焰⑦ C8 口的现象是：222 发出蓝色的火焰⑧CH和的现象是：发出明亮的蓝色火焰24 6、H CO C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 2 ①可燃性可燃性气体点燃前一定要检验纯度： H的爆炸极2 限为4—— 74.2%C （氧气充足）（氧气不足） —②还原性H+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现；C+CuO2 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；黑色粉末变 —成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO ①与水反应：CO+HO- H CO （紫色石蕊变红色）②与 32222 碱反应：（检验CO的方程式）2③与灼热的碳反应：CO+C-2CO （吸 热反应，既是化合反应2 又是氧化还原反应，CO^氧化剂）2①除杂：CO[CO]通入石灰水CO+Ca（OH）—CO[CO通过 灼 2222 热的氧化铜 CO+CuO- CaO[CaCO]只能煨烧3 ②检验：CaO[CaCO] 口盐酸 CaCO+ HCl — CO:233 ③鉴别：H CO CH可燃性的气体：看燃烧产物；H O CQ 22242 用燃着的木条——[（H CO, （。
CQ, （CO CQ ]用石灰水 22222 —— 8、酒精CHOH又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH 352 醋酸又名乙酸，CHCOO H同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色3 无水醋酸又称冰醋酸当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石 油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液其 中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想 燃料（来源广，放热多，无污染） （铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展 性，是电和热的导体2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要 成分是氧化铁FeO （红棕色）全世界每年因生绣损失的钢铁32约占世界年产量的1/4一3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥， ②在铁制品的表面涂上一层保护膜具体操作是：①在其表面 刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④ 通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜 4、黑色金属：Fe、Mn Cr （铭）有色金属：除前三种以外都是， 如 Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非 金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2*4.3%之间，钢的含 碳量在0.03%一2叱间生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁， 球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢 钢分为碳素钢和合金钢—6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石 原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁 —还原出来不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉 原 理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量 —的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸高碳钢用来制低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 .刀具、量具和模具8、镒钢中合金元素为镒，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素 为铭、银，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；鸨 钢中合金元素为鸨，耐高温，硬度大 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化铜生锈是铜和水、氧气、二氧 化碳发生的反应钛耐腐蚀性好溶液）、溶液的特征：均一稳定的混合物 1 ①加水②升温饱和溶液 不饱和溶液熟石灰对温 度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂对于同一种溶质的溶液来说， 在同一温度下，饱和溶液一定比不 饱和溶液要浓。
2、20c时，易溶物质的溶解度为〉10g,可溶物质的溶解度1g— —10g,微溶物质的溶解度为 0.01g —1g,难溶物质的溶解度 为＜ 0.01g o—3、分离：KCl和MnOT法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， 2 NaCl和KNOT法为结晶，步骤：溶 解、冷却结晶冷却热饱3 和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到 晶体（如NaCl）对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的 方法来得到晶体（如 KNO CuSO 43冷却饱和CuSO容液析出晶体的化学式为 CuSO 5HO 244 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl,石灰水 一 中溶质为Ca（OH）,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于 水溶质2 为Ca（OH）,三氧化硫溶于水溶质为 HSO胆矶CuSO 5HO-4 溶于水溶质为CuSO医用酒精中溶质为CHOH 542（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）原子是化学变化中的最小粒子 —例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D （氯分子）（A、Cl B、-分子；CQ保持COft学性质的最小粒子是 DG 2Cl、Cl） Cl 222 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变 原子中：核电荷数（带氢原子和氧原子化中的 最小粒子是 中子数质子数+=核外电子数 相对原子质量=正电）= 质子数 — 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子、中子（不带构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）一切原子都有质子、中子和电子吗？电）、电子（带负电） （错！ 一般的氢原子无中子）OO 1/12 某原子的质量=/C原子质量的某原子的相对原子质量,它是一个比值相对分子质量”相对原。