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1、吉林省高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（ ） A . 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C . 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D . 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ） A . KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B . CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C . Cu粉（Zn粉）：过量
2、盐酸D . CO2（O2）：灼热的铜网3. （2分） (2017高一上临川期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 熔融的KNO3、酒精D . 硫酸溶液、HCl4. （2分） 下列不属于硅酸盐工业产品的是（ ）A . 钢化玻璃B . 水泥C . 水晶D . 陶瓷5. （2分） (2017高二下济南期中) 检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3 ， 观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入 NaOH 溶液共热，然后加
3、入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. （2分） 化学与社会、生产、生活紧密相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用7. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Al3+的结构示意图： B . 水的电子式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 含有7个中子的碳原
4、子： C8. （2分） (2016高三上邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示下列说法错误的是（ ）A . 物质B在反应中可能起催化作用B . 设计的目的是制取氧气C . 第步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO39. （2分） (2016高一上武城期中) 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ Cl NO S2 CO
5、NH Mg2+ Al3+ ， 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018金山模拟) 某元素的原子形成的离子可表示为abXn- ， 有关说法错误的是（ ） A . 中子数为a-bB . 电子数为b+nC . 质量数为a+bD . 一个离子的质量约为 a/6.021023g11. （2分） (2019高一下浙江月考) 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（ ） A .
6、 200mLB . 100mLC . 50mLD . 无法计算12. （2分） (2016高二下河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+D将0.1molL1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小A . AB . BC . CD . D13. （2分）
7、(2017高一上西安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2+2HCO3+2OHBaCO3+2H2O+CO3214. （3分） (2017高一上金华期末) 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ） 甲乙 丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 金属性：甲乙C . 最外层电子数：甲乙D . 最高价氧化
8、物的水化物的碱性：丙丁戊15. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A . 红热的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应16. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B . 化合价升高的物质被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，先有氧化后有还原17. （2分） 有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ） A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D .
9、 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界18. （2分） (2017高一上南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水19. （2分） (2018高一上宿迁期末) FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O4 6FeOO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B . 反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C . 反应中Fe3O4仅被氧化D . 反应中FeO都体现了还原性20. （2分） (2016高一上陕西期中
10、) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . MnO4Mn2+B . H2O2H2OC . H2H2OD . ZnZn2+21. （2分） (2017高二上广州期中) 已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ） A . Cl2ClO3IO3B . ClO3Cl2IO3C . ClO3IO3Cl2D . Cl2IO3ClO322. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的
11、CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA23. （2分） 下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）A . 熔点：单质硫磷晶体硅B . 沸点：NH3H2OHFC . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl424. （2分） (2020高一上大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 在0a范围内，只
12、发生中和反应B . a0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1225. （2分） (2018高三上运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在4种离子B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/LC . SO42-、
13、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在二、 填空题 (共3题；共24分)26. （8分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。
