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1、贵阳市语文高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共60分。） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下淮安期末) 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（ ）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸200 mL40D2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热
2、反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别3. （3分） (2019高二上中山期中) 改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（ ） 升高温度增加浓度 缩小反应容器体积 使用催化剂A . B . C . D . 4. （3分） (2016高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ） A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B .
3、该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大5. （3分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （3分） (2016高二上丰县月考) 在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（
4、）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数7. （3分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是 A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：XY Z8. （3分） (2016高二上鞍山期中) 在一体积可变的密
5、闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： /L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . Q0C . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9. （3分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g
6、） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量10. （3分） (2018高二上九江开学考) 反应4NH35O2 4NO6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） A . V（O2）=0.01mol L-1 s-1B . V（NO）=0.008mol L-1 s-1 C . V（H2O）=0.015mol
7、L-1 s-1D . V（NH3）=0.002mol L-1 s-111. （3分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢12. （3分） (2017高二上芗城期末) 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . C和D物质的量浓
8、度相等C . 混合气体的密度D . 混合气体的总物质的量13. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率升高D . C的体积分数下降14. （3分） 把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%15. （
9、3分） (2016高一下广州期中) 在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A . t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . 反应的化学方程式为：M2N16. （3分） (2017高二上菏泽期末) 在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4则下列说法正确的是（ ） A . 气体A的平衡转化率大于气
10、体B的平衡转化率B . 物质D的聚集状态一定是气体C . 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0D . 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大17. （3分） (2018高三上哈尔滨期中) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B . 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC . 若反应物增大至2 mol，则两种反应
11、物平衡转化率之比不变D . 若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间18. （3分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 （ ） t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不
12、变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小19. （3分） (2016高二上屯溪期中) 在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D）若温度不变，将容器的体积缩小为原来的 ，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（ ） A . 60%B . 40%C . 33.3%D . 66.7%20. （3分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，
13、改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂二、 非选择题 (共6题；共40分)21. （5.0分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.91
