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1、杭州市高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一下黄陵开学考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO322. （3分） (2017高一上茂名期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯
2、3. （3分） (2016高一下大连月考) 24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 04. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分）
3、(2018高三上北京期中) 化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是（ ） A . 铜与硝酸反应B . 氢气与氧气反应C . 硝酸银溶液与稀氨水反应D . 氯化铝与氢氧化钠溶液反应6. （3分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自发进行7. （3分） (2016高一下简阳月
4、考) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1 ， 含有硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6 mLB . 112 mLC . 168 mLD . 224 mL8. （3分） (2019菏泽模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B . 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C . 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液9. （3分） (2018
5、高一下郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+510. （3分） (2017高一下娄底期中) 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B . 在该原电池中，铜作负极C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通
6、过11. （3分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHB . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2OC . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H+Cl- + ClO-D . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3OH SO32H2O12. （3分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D
7、 . +413. （3分） (2018高三下泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1T214. （3分） 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）A .
8、2.5 mol/（ Lmin）和2.0 mol/LB . 2.5 mol/（ Lmin）和2.5 mol/LC . 3.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/LD . 5.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/L15. （3分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） XYZA . Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . 1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子D . Z有ZO2、ZO3两种氧化物16. （3分） 把蔗糖，淀粉，纤维素，乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种
9、的是（ ）A . 和B . 只有C . 只有D . 只有和17. （3分） (2017高二上广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol18. （3分） (2017高二上西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶
10、液中，Y不易腐蚀将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极二、 填空题（46分） (共5题；共17分)19. （4分） 氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去） （1） 氮元素在周期表中的位置是_； （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_ （3） 如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）_ （
11、4） 用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ （5） 假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是_molL1 20. （3分） 某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00molL1 CuSO4溶液和2.00molL1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu（OH）2CuSO4将9.08g A隔绝空气在1000以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液
12、（已知铜的化合价有+1和+2）（1） 实验需用1.00molL1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_克（2） 甲同学认为A中含有杂质Na+，除去此杂质的方法是_（3） B与稀硫酸反应的离子方程式为_（4） 通过计算确定A的组成为_21. （5分） (2016高一下伊春期中) 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：（1） _为正极，发生_反应（“氧化”或“还原”），现象是_，电极反应式为_；_为负极，发生_反应（“氧化”或“还原”），现象是_，电极反应式为_（2） H+向_极移动，电
13、子流动方向为_导线_（填电极材料）（3） 若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求：反应中消耗的锌的质量_有_个电子通过了导线原稀H2SO4的物质的量浓度是_22. （2分） (2016高二上西安期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （3） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 为了测量某酸碱反应的中和
