《呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（理科）（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（理科）（I）卷（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（ ）A . 雨水的酸性持续减小B . 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C . 酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D . 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素2. （2分） 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（ ）A . 氢气B . 煤炭C . 天然气
2、D . 石油3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B . 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C . 在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D . 化学反应速率的单位可以是g/Ls，也可以是kg/Ls甚至可以用t/Ls等来表示4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1
3、。下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小5. （2分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大
4、C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大6. （2分） 如图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”7. （2分） 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A . V=224B . 样品中Fe的质量为2.14gC . 样品中CuO的质量为3.52gD . 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%8. （3
5、分） (2017高二上西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成1 mol的H2 ， 同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2020高二上新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)H=+234kJmol-1
6、10. （2分） 666和1.01105 Pa时，反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2016高一下温州期中) 如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B . 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C . 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D . 装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+12. （
7、3分） (2016高一下广州期末) 下列有关电池的说法正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极13. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ， 在温度 和 时，分别将0.50mol 和 充入体积为1L的密闭容器中，测得 随时间变化数据如下表：温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法错误的是（ ）A . 10min内， 时 比 时小B . 温度：
8、 C . D . 平衡常数： 14. （3分） (2016高二上泰州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 3C（s）+CaC（s）CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0B . CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大C . 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） （H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动15. （2分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作
9、吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理16. （2分） 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的转化率C增大压强A的质量分数D升高温度混合气体平均摩尔质量A . AB . BC . CD . D三、 解答
10、题 (共7题；共50分)17. （8分） (2016高二上武汉期末) 甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H已知：在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ（1） 请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_ （2） 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为_mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（
11、g）和1.5molH2O（g），则平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）_Av正（CH3OH）=3v逆（H2）B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O）D混合气体的总物质的量不变（3） 如图2，25时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为_极，负极反应式为_在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol （4） 取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容
12、密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“”或“=”） 18. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面
13、积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变19. （8分） 在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反应
