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1、双指示剂法测定混合碱样的含量2.1实验原理 混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3
2、.88 反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 ml 根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。 当V1V2时，试液为Na2CO3 与NaOH的混合物。 当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL1表示）可由下式计算：； 当V1V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL1表示）可由下式计算：； 3、 数据记录与处理3.1 0.1mol/l HCl 溶液浓度的标定（表一） 编 号项 目1234567m (Na2CO3)/g终点（ml）
3、0.15120.15110.15120.15120.15110.15120.0000HCl滴定读数(ml)终点(ml)26.2326.2226.2326.2426.2226.230.01起点(ml)0.000.000.000.000.000.000.00真实值(ml)26.2226.2126.2226.2326.2126.22C(HCl)/ molL10.10880.10870.10880.10880.10880.1088C(HCl)平均值(molL1)0.1088极差0.93.2混合碱的测定（表二）编 号项 目1234碱样（g）1.7150V碱样（ml）25002500250025.00VH
4、Cl（起点）（ml）0.000.000.000.00VHCl（终点） mlV1（ml）2561256325.610.01V2（ml）7.637.647.630.01VHCl(实际)mlV1（ml）25.6025.6225.60V2（ml）7.627.637.62V1(平均)ml25.61V2(平均)ml7.62NaOH%45.64极差0.4Na2CO3%51.27极差1.44. 结果 本次实验中V1V2 ，所以可以判定混合碱的成分是NaOH与Na2CO3的混合物。计算出NaOH的含量为45.64%，Na2CO3的含量为51.27%；最后得知NaOH的实际含量为45.70%, Na2CO3的实际
5、含量为51.30%,最后分别计算出NaOH, Na2CO3的回收率NaOH的回收率=(45.64/45.70)100%=99.87%Na2CO3的回收率=(51.27/51.30) 100%=99.94%5. 注意点1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H2CO3饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液。2、碱测定在第一终点时生成NaHCO3应尽可能保证CO2不丢失，滴定速度一定不能过快！否则会造成HCl局部过浓，引起CO2的丢失，摇动应该缓慢不要剧烈振动。3、实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量，由于使用了酚酞（由红色至无色），甲基橙（由黄色至橙色），颜色变化不是太明显，并存在主观因素，分析结果的误差较大，本文采用对照的方法提高分析结果的准确度。6. 结论混合碱含量的测定，使用双指示剂，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，值得推广。 /
